.Вычислите содержание примесей в глюкозе (в %), если при спиртовом брожении 220гр. этой глюкозы выделяется 51 литр углекислого газа. даю 50 б

2Na+2H2O=2NaOH+H2
Над натрием пишем 5,75 грамм, а Х сначала ставим над гидроксидом натрия. 
Теперь делаем дополнительные подсчеты. Mr Na = 23 г/моль, так как в уравнении перед ним стоит 2, то умножаем: 23*2=46. Далее считаем Mr NaOH = 40, опять же видим 2 перед ним, и умножаем: 40*2 = 80.
Теперь пропорцией решаем: х=80*5,75 / 46 = 10 грамм. 
Но нам еще нужно узнать количество водорода. Теперь Х ставим над водородом и считаем дополнительные данные. У водорода следует узнать объем, поэтому 22,4*1(так как в уравнении нет коэффициента)=22,4. 
И вновь пропорция: х= 22,4*5,75/46 = 2,8 л.
ответ: m(NaOH) = 10, V(H2) = 2,8 л.

Водород (Н2) - легкий нетоксичный бесцветный газ, первый в периодической системе Д. И. Менделеева. Имеет 3 изотопа: 1H — протий (Н), 2H — дейтерий (D) и 3H — тритий (T)(радиоактивен).  С воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Растворим в этаноле и ряде металлов: железе, никеле, палладии, титане, платине. Он «вбирает» в себя свойства всех элементов (кроме инертного газа): от щелочного металла до галогена включительно. Поэтому водород обладает комплексом свойств, присущих как щелочным металлам, так и галогенам, поэтому он находится и в первой, и в седьмой группе периодической системы. Со щелочными металлами водород роднят его столь же простые спектральные характеристики и замещать щелочные металлы в их соединение, где проявляется степень окисления +1, с галогенами водород сближает степень окисления —1, а также строение и свойства молекулы H2: например, у молекулярного водорода низкая т. пл. (—259,2°С) и т. кип. (—252,8 °С), малая растворимость в воде и т. д. Однако и разница в свойствах по сравнению с галогенами и щелочными металлами у водорода очень велика.