Складіть рівняння реакцій за наведеними схемами (розставити коефіцієнти): а) NO + O2 → NO2 б) CS2 + O2 → CO2 + SO2 Очень мне до завтра желательно

а) 2NO + O2 = 2NO2

в) CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2

Дано:
m(сплава)=25,8 г
V(H2) = 2.24 л
Определить:
W(Cu)%=?
W(Zn)%=?
С соляной кислотой в сплаве вступит в реакцию только цинк, узнаем массу цинка в сплаве.
х                                             2,24 л
Zn      +     2HCl    =  ZnCl2   +  H2
1 моль                                    1 моль
М=65 г/моль                            Vm=22,4 л/моль
                                               n=V/Vm=2,24/22,4=0,1 моль
По уравнению реакции количества прореагировавшего цинка и выделившегося водорода равны, отсюда
n(Zn)=n(H2)=0,1 моль
m(Zn) = M*n = 65*0,1 = 6,5 г  это масса цинка в сплаве
W(Zn)% = m(Zn)*100%/m(сплава)
W(Zn)% = 6,5*100/25,8=25,19%
W(Cu)% =100%-W(Zn)%
W(Cu)% = 100-25,19 = 74,81%

Уравнения в молекулярной форме:

K2CO3 + H2O <=> KHCO3 + KOH (обратимая первая стадия гидролиза, pH >7)
FeCl3 + H2O <=> Fe(OH)Cl2 + HCl (обратимая первая стадия гидролиза, pH < 7)
Fe(OH)Cl2 + H2O <=> Fe(OH)2Cl + HCl (обратимая вторая стадия гидролиза, pH < 7)
Pb(CH3COO)2 + 2 H2O <=> Pb(OH)Сl + CH3COOH (слабая кислота) ; обратимая первая стадия гидролиза, равновесие смещено вправо, pH < 7
Pb(OH)Сl + H2O => Pb(OH)2 (труднорастворимый осадок) + CH3COOH (слабая кислота) ; необратимая вторая стадия гидролиза, pH < 7, идёт очень МЕДЛЕННО.
NaCl + H2O => гидролиз не идёт ни по катиону, ни по аниону, pH =7.

Уравнения в сокращённой ионной форме:

CO3(2-) + H2O <=> HCO3(-) + OH(-)
Fe(3+) + H2O <=> Fe(OH)(2+) + H(+)
Fe(OH)(2+) + H2O <=> Fe(OH)2(+) + H(+)
Pb(2+) + H2O <=> Pb(OH)(+) + H(+)
CH3COO(-) + H(+) <=> CH3COOH (равновесие смещено в прямом направлении)
Pb(OH)(+) + H2O => Pb(OH)2 + H(+)
CH3COO(-) + H(+) <=> CH3COOH (равновесие смещено в прямом направлении)