Реагенты должны быть добавлены для очистки стоков от фосфат-ионов. В результате нерастворимые фосфаты выпадают из осадка Какое из уравнений укороченного иона соответствует решению данной задачи а) 3Na ++ PO43- → Na3PO4 б) 3BaCO3 + 2PO43- → Ba3 (PO4) 2 + 3CO32- в) Al3 + + PO43- → AlPO4 г) 3H ++ PO43- → H3PO4

Объяснение:

    60 г                                      Х г                  Y г

   BeCl2     +     2KOH    =     Be(OH)2    +    2KCl

n=1 моль                              n=1 моль              n=2 моль

М=80 г/моль                    М = 43 г/моль       М = 74,5 г/моль

m=80 г                               m=43 г                   m=149 г

60 г  ВеCl2   -    Х г   Ве(ОН)2

80 г  ВеCl2   -    43 г  Ве(ОН)2

m(Be(OH)2) = 60 * 43 / 80 = 32,25 г

60 г  ВеCl2   -   Y г KCl

80 г  ВеCl2    -  149 г KCl

m(KCl) = 60 * 149 / 80 = 111,75 г

Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль

V(газа)-?
Вещество в растворе -?

1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃

2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль

3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль  n(O₂) = 1моль

 по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль  n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль 

4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л. 

5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.

5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.