Решить задачи (решение оформить по образцу классной работы) 1. На нейтрализацию серной кислоты израсходовано 23, 4 г. гидроксида бария. Найдите массу образовавшейся соли. ответ: 32, 62 г. 2. При разложении карбоната кальция массой 400 г образовался оксид кальция. Найдите его массу. ответ: 224 г. 3. Какая масса железа образовалась при взаимодействии 800 г оксида железа с алюминием ? Обратите внимание на коэффициенты в уравнении: в этой реакции не 1/1 ответ: 560 г. Дайте конкретно решение!

1.
дано
m(CH3CL)=2 g
V(прак C2H6)=355.2 ml = 0.3552 L

η-?
    2g                       X L
2CH3CL+2Na-->C2H6+2NaCL  M(CH3CL)=50.5 g/mol , Vm=22.4 L/mol
50.5                     22.4
X=2*22.4 / 50.5 = 0.887 L
η = V(практ) / V(теор)*100% = 0.3552 / 0.887 * 100% = 40 %
ответ 40%

2. дано

М(CH4)=11.2 L
η = 60%

m(CBr4)-?

CH4+4Br2-->CBr4+4HBr
n(CH4)=V / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 mol
n(CH4)=n(CBr4)= 0.5 mol
M(CBr4)= 332 g / mol
m(CBr4)= n*M = 0.5*332 = 166 g - масса теорит
m(CBr4)=166 * 60% / 100% = 99.6 g - масса практич
ответ 99.6 г

 5 г                                   х г

80 г                                  106 г

1. Сначала найдем чистую массу гидроксида в растворе(просто умножив массу раствора на массовую долю гидроксида в нем):

m(NaOH)=m(раствора)*w(NaOH)=20*0,25=5 г

2. Подставив эту массу в уравнение реакции,и получим массу соли(карбоната натрия):

при взаимодействии 80 г гидроксида получается 106 г карбоната, а

при  --//--//--                    5 г_____________________х г, откуда

х=106*5/80=6,625 г