В колбе получили хлороводород из газообразных веществ, причем каждого газа было по 56л (н.у. Полученный хлороводород растворили в 1л воды. Какова массовая доля хлороводорода в полученном растворе?

Объяснение:

1) В результате действия концентрированного раствора азотной кислоты на металлический магний (Mg + HNO3 (конц) = ?) происходит образование средней соли нитрата магния и выделение водорода (замещение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Mg + 2HNO3c → Mg(NO3)2 + H2 (фото сверху)

2) Реакция растворения меди в концентрированной азотной кислоте (Cu + HNO3 (конц) = ?) приводит к образованию целого ряда соединений: нитрата меди (II), оксида азота (IV) и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O

3) Схема с электронным балансом ( 2епоследние фото)

Дано:
V(O₂)=11,2л.
Vm=22,4л./моль

m(P₂O₅)-?
1. Находим количество вещества кислорода в объеме 11,2л.
n=V÷Vm        n(O₂)=V(O₂)÷Vm =11,2л÷22,4л./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия фосфора с кислородом:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 5моль кислорода образуется 2 моль оксида фосфора(V). В расчетах получилось, что кислорода реагирует 0,5моль значит : n(P₂O₅)=0,5моль×2моль÷5моль=0,2моль
4. Находим молярную массу оксида фосфора(V):
M(P₂O₅)=31×2+16×5=142г./моль.
 5. Находим массу оксида фосфора(V) количеством вещества 0,2моль:
n=m÷M отсюда m=n×M
 m(P₂O₅)=n(P₂O₅)×M(P₂O₅)=0,2моль×142г./моль=28,4г.
6. ответ: при взаимодействии фосфора с 11.2л. кислорода образуется
оксид фосфора(V) массой 28,4г.