Розв’яжіть задачі:1. Яку масу поліетилену можна добути з природного газу об’ємом 24378 м3 з об’ємною часткою етану 0, 8 %, якщо масова частка виходу полімеру становить 94% від теоретично можливого?2. Тетрафлуоретилен є мономером для синтезу діелектрика фторопласту-4. Його добувають за схемою: CHCl3 + 2HF → CHClF2 + 2HCl; (каталізатор: SbF5); 2CHClF2 → F2C=CF2 + 2HCl; (піроліз, каталізатор:Ag, Pt Яку масу тетрафлуоретилену можна добути з хлороформу масою 300 т з масовою часткою домішок 7%, якщо масова частка виходу тетрафлуоретилену становить 98% від теоретично можливого?

Стронций, Strontium, Sr, порядковый номер 38, атомный вес 87,63. Серебристо-белый металл. Получил свое название от шот­ландского города Стронцианы, где был найден в 1784 г. в свинцовых рудниках. По своим физическим и химическим свойствам сходен с кальцием. Соли стронция не имеют терапевтических преимуществ перед солями кальция, натрия и применение их довольно ограниченное.

Применяются следующие соли:

Stroncium bromatum — при эпилепсии до 4 г в день. Stronoium iodatum—по 0,5—1 г вместо йодистого калия. Stroncium.lacticum —предлагается при альбуминурии и нефрите по 0,5 г на прием, а также как притовоглистное (И.Левинштейн). В настоящее время стронций применяется в клинической практике для ортопедического исправления деформации у детей (А. О. Войнар).

Источниками стронция в природных водах являются горные породы, наибольшие количества его содержат гипсоносные отложения.

Низкая концентрация стронция в природных водах объясняется слабой растворимостью их сернокислых соединений (растворимость SrSO4 при 18°С 114 мг/дм3).

В пресных водах концентрация стронция обычно намного ниже 1 мг/дм3 и выражается в микрограммах на литр. Встречаются районы с повышенной концентрацией этого иона в водах.

Будучи близок к кальцию по химическим свойствам, стронций резко отличается от него по своему биологическому действию. Избыточное содержание этого элемента в почвах, водах и продуктах питания вызывает "уровскую болезнь" у человека и животных (по названию реки Уров в Восточном Забайкалье) — поражение и деформацию суставов, задержку роста и др.

Применение Бария. 

Газопоглотитель в электронных приборах. Добавляется совместно и цирконием в жидкометаллические теплоносители ( сплавы натрия, калия, рубидия). 

Фторид бария применяется в виде монокристаллов в оптике ( линзы, призмы)

Пероксид бария используется в пиротехнике. 

Фторид бария используется в твердотельных фторионных аккумуляторных батареях в качестве компонента фторидного электролита.

Оксид бария используется в мощных медноокисных аккумуляторах в качестве компонента активной массы (окись бария-окись меди).

Сульфат бария применяется в качестве расширителя активной массы отрицательного электрода при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов.

1)  Zn(OH)2+ 2HCI->ZnCI2+2H2O
Zn(OH)2 + 2H+2)K3PO4+(наверху,над элементом)+ 2 CL-   -> Zn 2+(наверху,над элементом)+
2 Cl -(наверху,над элементом) + 2H2O
2)K3PO4+FeCI3->3KCI+FePO4
3K+(наверху,над элементом)+ PO4 3-(наверху,над элементом) + Fe 3+(наверху,над элементом) + 3Cl-(наверху,над элементом)  -> 3k+(наверху,над элементом) + 3Cl-(наверху,над элементом) + FePo4
Po4 3-(наверху,над элементом)+ Fe 3+(наверху,над элементом) ->  FePo4

3)Ba(OH)2+2HNO3->Ba(NO3)2+2H2O
Ba 2+(наверху,над элементом) + 2OH-(наверху,над элементом)+ 2H+(наверху,над элементом) + 2No3-(наверху,над элементом) -> Ba2+(наверху,над элементом)+ 2No3-(наверху,над элементом)+ 2H2O
2H+(наверху,над элементом)+ 2OH-(наверху,над элементом) -> 2H2O

5)Pb(NO3)2+Ba(OH)2-Pb(OH)2+Ba(NO3)2
Pb2+(наверху,над элементом)+ 2NO3-(наверху,над элементом)+ Ba2+(наверху,над элементом)+ 2OH-(наверху,над элементом) -> Pb (OH)2 + Ba2+(наверху,над элементом) + 2No3- 
Pb 2+(наверху,над элементом) + 2OH-(наверху,над элементом) -> Pb(OH)2