решить Na + …. → NaCl Al(OH)3 + ….→Na (Al (OH)4) Na + …. → Naj Na + …. → NaF Mn +… → MnCl2 Al(OH)3 + HCl →….. Na + P → …. Mg + … → MgO Mg + N2→… Al +…→AlJ3 Na + …. → Na2O2 MgO + H2O → …. К + … → К3N Al + … →AlF3 MgH2 + …→ Mg(OH)2 +…. Mg + … → Mg(OH)2 + …. Na + …. → NaH Na2O2 +…. → Na2O Zn + … → Zn3P2 Na + … → NaOH + …. Al + H2O →…. Al + … → AlCl3 Mg + … → MgJ2 Mg(OH)2 = ….+….. Ca + … → CaH2 Na + HCl→ …. NaH + … → H2 +… Co + … → CoCl2 + …. Na3N + … → NaOH + … AlH3 + … → Al(OH)3 +….. Mg + … → MgBr2 Al + Br2 → … Mg + … →MgF2 Al + N2 → … Al +… → AlCl3 Mg + S → … Al + S → … Al + … →Al2O3 Al +….→ Al(OH)3 +….. Al2O3 + ….+….→Na (Al (OH)4) Al2S3 + … → H2S + …. Al(OH)3 → ….. +……

пяти пробирках даны следующие вещества без надписей:

Первый и второй варианты (т.к. одни и те же вещества)

а) этанол; б) уксусная кислота; в) глюкоза; г) глицерин; д) этаналь.

Опытным путем определите каждое из выданных вам веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций.

РЕШЕНИЕ

Разделим содержимое каждой пробирки на 2 части (соответственно у нас будет 10 пробирок, по 2 пробирки каждого вещества).

Добавим в 5 пробирок карбонат натрия, там где будет выделяться газ - находится уксусная кислота:

2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑

Отложим две пробирки с распознанным веществом.

Добавим в другие 4 пробирки свежеосажденный гидроксид меди (II), в двух из них происходит растворение гидроксида меди (II) и растворы приобретают светло-голубой цвет:

2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O

Далее нагреем растворы:

Там, где выпал желтый осадок, находилась глюкоза:

2(C6H11O6)2Cu + H2O -t→ Cu2O↓ + C6H12O7 + 3C6H12O6

Там, где окраска светло-голубого цвета не изменилась, находился глицерин.

Там, где началось растворение гидроксида меди (II) и образовался желтый осадок - находился этаналь:

CH3CHO + 2Cu(OH)2 -t→ CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

Там, где не произошло вообще никаких изменений, находился этанол.

CaCO3 --t--> CaO + CO2

 

При разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).

 

112 кг = 112000 г

 

Кол-во оксида равно:

 

v(CaO) = m/M = 112000/56 = 2000 (моль)

 

v(CaCO3) = v(CaO) = 2000 (моль)

 

m(CaCO3) = v*M = 2000*100 = 200000 (г)

 

m(CaCO3) = 200 (кг)

 

Это масса чистого карбоната.

 

А у нас в условии ещё и 5% примесей.

Значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.

 

95% -- 200 (кг)

100% -- х (кг)

 

х = 210,526315789 (кг)

 

ответ: масса известняка равна 210,526 кг.