Органическим веществом является: А) Вода Б) Этанол В) Гидроксид натрия Г) Серная кислота 2. Общая формула предельных углеводородов: А) CnH2n . Б) CnH2n+2. В) CnH2n-2. Г) СnH2n+1. 3. Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода: А) С5Н8. Б) С5Н12. В) С5Н10. Г) С5Н14. 4. Этилен не взаимодействует с веществом, формула которого: А) С3Н8 Б) Вг2 В) Н2О Г) Н2. 5. В органических соединениях, углерод проявляет валентность А) I Б) II В) IV Г) VI 6. Общая формула спиртов: А) CnH2n Б) CnH2n-2 В) CnH2n+2 Г) CnH2n+1OH 7. Гомологом этана является вещество с формулой: А) СН3−СН2−СН3 Б) СН2=СН−СН3 В) СН≡С−СН3 Г) СН3СООН 8. Установите соответствие: 1. Класс соединений: 1. Формула: 1. 1 Полимер А) С2Н5ОН 2. 2 Одноатомные спирты Б) С4Н10 3. 3 Предельные углеводороды. В) С2Н4 4. 4 Непредельные углеводороды Г) (−СН2−СН2−)n Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: C→ CH4 → CH3Cl→C2H6 → C2H4 → (- СН2 - СН2 - )n С2Н5ОН → С2Н5ОNa 10. Какая масса этилата натрия образуется при взаимодействии 60 г этилового спирта (массовая доля этилвого спирта равна 90%) с натрием, если выход продукта реакции 90%?

Конечно, не всё, но я пытался

1)  Этанол

2) CnH2n+2

4) C3H8

Причина: Взаимодействие алкенов с алканами нехарактерно.

3)  C5H10

5) IV

6) CnH2n+1OH

7) Гомологи этана - это все алканы;

У атомов металлов малых периодов (1-3) на внешнем электронном слое находится от 1 до 3 электронов, а у атомов неметаллов — от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода — 1 электрон и бора — 3 электрона. Зная характер изменения радиусов атомов по группам и периодам, а также их электронную структуру, можно объяснить причину изменения металлических и неметаллических свойств атомов элементов, точнее, их простых веществ. Проявление металлических свойств определяется, прежде всего атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электронного слоя. Именно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность. И наоборот атомов данного элемента присоединять электроны определяет неметаллические свойства его простого вещества. Усиление металлических свойств щелочных металлов с возрастанием атомного номера элемента связано прежде всего с увеличением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электронных слоев. Электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. Одновременно усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов, поскольку они определяются металлическими свойствами. В противоположность этому неметаллические свойства элементов группы галогенов ослабевают с увеличением зарядов ядер их атомов, так как растет число электронных слоев. Внешний слой находится все дальше от ядра, поэтому электроны, находящиеся на этом слое, слабее связаны с ядром. Кислотные свойства у оксидов и гидроксидов этих элементов также ослабляются. Таким образом, в главных группах (группах А) периодической системы с ростом зарядов ядер атомов химических элементов усиливаются металлические свойства их простых веществ и, соответственно, ослабевают неметаллические. Это особенно наглядно проявляется в группе 4. В ней свойства простых веществ химических элементов изменяются от неметаллических (у углерода и кремния) к металлическим (у олова и свинца) . В малых периодах с ростом зарядов ядер атомов увеличивается и число электронов на внешнем слое. Они сильнее притягиваются к ядру, поэтому атомам все труднее отдавать электроны и легче присоединять их. По этой причине в периоде у атомов химических элементов ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. Аналогично в периоде с ростом зарядов ядер атомов свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных к кислотным.

1)Для начала запишем уравнение реакции Ca+2HBr=CaBr2+H2 рассчитаем кол во вещества бромоводородной  кислоты 1)n(HBr)=324^0.1/81=0.4моль 2)далее зная количество вещества боромоводородной кислоты нетрудно рассчитать необходимую массу кальция по уравнению реакции молярное соотношения кальция и кислоты равно соответственно 1;2 отсюда n(Ca)=0.2 моль отсюда m(Ca)=40^0,2=8грамм 3)найдем объем водорода исходя и молярного соотношения кислоты и газа которое равно 1:2 как и в случае с кальцием отсюда V(H2)=22.4^0.2=4.48л