Органическая химия изучает: -Комплексные соединения -Соединения углерода и их превращения - Соединения азота и их превращения -Окислительно-восстановительные процессы -Свойства неорганических соединений 2. Геометрическая изомерия - это: - Положение функциональной группы в молекуле -Положение углеродной цепи в Взаимоположение функциональных групп -Цис - транс -Положение кратной связи в молекуле 3. Многообразие органических соединений обусловлено: -Окислительно-восстановительными свойствами углерода атомов углерода соединяться между собой и образовывать различные цепи образовывать различные функциональные группы атома углерода образовывать донорно-акцепторные связи -Строением ядра атома углерода 4. Функциональная группа альдегидов называется: - Гидроксильной -Кетоногруппой -Карбонильной -Аминогруппой -Карбоксильной 5. Функциональная группа спиртов называется: -нитрогруппа -аминогруппа -гидроксогруппа - карбоксил -карбонил 6. Русский ученый, впервые получивший каучук: - Фаворский -Маковников -Бутлеров -Лебедев -Зинин 7. Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные без образования побочных продуктов называется: - Реакцией замещения -Реакцией гидратации -Реакцией полимеризации - Реакцией гидрирования -Реакцией поликонденсации 8. По получения полимеры делятся только на: -натуральные и химические - синтетические и искусственные - искусственные и химические - химические - природные 9. Изомеры отличаются друг от друга: -Химическим строением -Числом атомов углерода и водорода - Качественным и количественным составом -Общей формулой гомологического ряда -Окраской 10. Частицы с неспаренными электронами, образующиеся при разрыве

Органи́ческая хи́мия — раздел химии, изучающий структуру, свойства, методы синтеза органических соединений и реакции между ними. Органическая химия изучает соединения углерода с другими элементами – так называемые органические соединения и законы их превращений

Объяснение:

сори, чем смог тем

пли з

Ð Р = 50°.

а) 40°; б) 60°; в) 80°; г) 100°.

3. Вписанный Ð АВС = 70°. Найдите градусную меру соответствующей ему дуги.

а) 140°; б) 70°; в) 35°; г) 290°.

4. Проекция катета на гипотенузу, длина которой 25 см, равна 9 см. Найдите данный

Объяснение:

Разложение воды электрическим током:

Техника безопасности: Не касаться руками металлических контактов. Выпрямитель заземлить.

1. В кристаллизатор налить воду. Вставить 2 электрода и подключить источник элетрического тока, через  выпрямитель. Для разложения воды электрическим током применяют ток напряжением 10-12В.

2. Наблюдаем около электродов выделение пузырьков газа. На электроды наденем 2 пробирки заполненные водой.

3. Когда пробирки наполнятся газом. Отключим источник тока и пальцами закроем обе пробирки с газами. При разложении воды электрическим током, в одной пробирке соберется водород, а во второй кислород.

4. Уравнение реакции:

      эл. ток

2H₂O→→→→→→2H₂+O₂

1) Соляная кислота будет реагировать с цинком (Zn). Цинк стоит в ряду активности металлов до водорода и вытесняет водород из кислот.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑;

2) С гидроксидом натрия (реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации)

NaOH + HCl = NaCl + H₂O;

3) С оксидом меди (II) (имеет слабо выраженные амфотерные свойства с преобладанием основных свойств)

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O;

4) С карбонатом калия идет реакция ионного обмена с выделением углекислого газа и образование воды.

K₂CO₃ + HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑.

С медью соляная кислота не реагирует, так как медь стоит в ряду активности металлов после водорода.

Соляная кислота не реагирует с серной кислотой и углекислым газом, имеющими кислотные свойства.