Определите степень окисления элементов у нижеследующих веществ: а) фосфора – PH₃, P₂O₅, H₃PO₄, Mg₃P₂ б) брома – NaBr, HBrO, KBrO, BrO в) хрома – Cr₂O₃, K₂CrO₄, H₂Cr₂O, Cr(OH)₃ г) марганца – MnO, KMnO, MnCl₂, H₂MnO₄ д) серы – CaS, SO₃, H₂SO₃, H₂SO₄, H₂S ж) хлора – KClO₃, HCl, BaCl₂, Cl₂O₇ з) железа – Fe₂O₃, FeS, FeSO₄ и) азота – HNO₃, NH₃, N₂, Ca₃N₂

1)1.  K=K20(К2О2- ошибка вроде)=KOH=K2SO4
4K + O2 = 2K2O
K2O + H2O = 2 KOH
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 
2.  2Mg+O2=2MgO
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
Mg(OH)2= MgO +H2
2Mg+O2=2MgO
3.  4Al+3O2=3Al2O3
Al2O3+3H2SO4=3H2O+Al2(SO4)3 
Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
3Al2O3=4Al+3O2
2) красный железняк Fe2O3, магнитный железняк Fe3O4, бурый железняк FeOOH и FeOOH·nH2O
3)  Fe2O3 + 3СО = 2Fe + 3СО2
молярная масса(Fe2O3)= 2*56 + 3*16 = 160 г.
кол-во в-ва(Fe2O3)=188/160=1,13 моль
1,13моль    х моль
Fe2O3СО
1моль       3моль
х=3*1,13=3,4 моль.
Объем=3,4*22,4=76,16л

Масса 1 л полученного раствора будет составлять: 1,091 * 1000 = 1091 г.
В этом растворе должно содержаться 10% безводной соли, т.е. 1091 * 10/100 = 109,1 г.

Массу Na2SO4*10H2O (мольная масса = 322 г/моль), содержащую 109,1 г безводной соли Na2SO4 (мольная масса = 142 г/моль), найдем из пропорции:

322 : 142 = х : 109,1
х = 322 * 109, 1 : 142 = 247,4 г

Масса воды, необходимая для приготовления раствора = 1091 - 247,4 = 843,6 г
Объем воды = 843,6 г * 1 г/мл = 843,6 мл.

ответ: m(Na2SO4*10H2O) = 247,4 г
           V(H2O) = 843,6 мл