Завдання № 1-6 по 0, ів ( Всього ) 1. Укажіть лужний елемент: А Аргентум Б Алюміній В Рубідій Г Магній 2. Укажіть елемент ІІ групи побічної підгрупи: А Магній Б Алюміній В Скандій Г Цинк 3. Укажіть найактивніший неметал: А Карбон Б Нітроген В Хлор Г Флуор 4. Укажіть частинки, які входять до складу атома: А протони та нейтрони Б лише електрони В електрони, протони, нейтрони Г електрони та нейтрони 5. Приведіть у відповідність колонки: Група Формула леткої сполуки з Гідрогеном А IV головна 1 RО2 Б VIІ головна 2 R2О3 В IIІ головна 3 R2О7 Г ІІ головна 4 RО 6. Знайдіть відповідність: Властивості хімічних елементів Приклад А металічні 1 Алюміній Б неметалічні 2 Рубідій В амфотерні 3 Фосфор Завдання № 7- 10 по ( Всього ) 7. Встановіть відповідність між електронною формулою та атомом елемента: Електронна формула: Атом елемента: 1) 1s22s22p4; a) Cl 2) 1s22s22p63s2 3p64s2 б) Ca 3) 1s22s22p63s2 3p5 в) O 4) 1s22s22p2 г) Si д) C 8. Встановіть відповідність нукліду елемента кількості протонів та нейтронів: Нуклід: Кількість нейтронів та протонів 1) 27Al a) 30 та 26 2) 39K б) 20та 19 3) 56Fe в) 14 та 13 4) 31P г) 16 та 15 д) 13 та 14 9. Напишіть назви речовин: СО, К2SО3, МgO, Fe(OH)3, HNO3 10. Складіть формули речовин за назвою: Калій гідроксид, Купрум(ІІ)хлорид, Сульфур (ІV) оксид, Алюміній ортофосфат, Сульфідна кислота. Завдання № 11-13 по 1, ( Всього ) 11. Допишіть рівняння можливих реакцій: 1) SО2 + Ba(ОН)2 3) Ag + HCl 2) Nа2S + НCl 4) Н2SO4 + КОН 12. Здійсніть перетворення: Zn ZnО ZnС12 Zn(ОН)2 ZnО ZnSO4 Завдання № 13 - 13. Обчисліть об'єм газу (н. у.), що виділиться в результаті дії розчину хлоридної кислоти масою 7, 3 г на кальцій карбонат.
Ответы
1/NaOH + HCl => NaCl + H2O
n(NaOH) = n(HCl)
у нас 25 мл ( 0,025л) 0,1 н раствора HCl
n
Сн =
1/f * V
находим n ( HCl ) = Сн * V n(HCl) = 0,1 * 0,025 = 0,0025 моль
столько же должно быть и NaOH
находим объем по формуле V = n/Cн V (NaOH) = 0,0025 / 0,3 =0,0083л или 8,3 мл
2/1. p = 1 г/см3 = 1000 г/л
Молярная концетрация эквивалента кислоты (для протолитических реакций):
См = 1 * Сн = 1 * 0,002 = 0,002 н
Массовая доля в растворе:
W = m(HClO4) *100 / m(р-ра) = n(HClO4) * M(HClO4) * 100 / [ p * V ] = Cм * 100 * M(HClO4) / p = 0,002 * 100 * 100,5 / 1000 = 0,02 %
Титр раствора
T = Cм * M(HClO4) = 0,002 * 100,5 = 0,201 г/л
Моляльность раствора:
В 1 литре раствора содержиться:
кислота в количестве: n(HClO4) = 0,002 моль
масса растора m(p-pa) = V(p-pa) * p = 1 * 1000 = 1000 г
масса воды m(H2O) = m(p-pa) - Cм*M(HClO4) = 1000 - 0,002 * 100,5 = 999,8 г = 0,9998 кг
Молялность раствора b = n(HClO4) / m(H2O) = 0,002 / 0,9998 = 0,002 моль/кг
Ком
3/Пусть объём раствора равен 1 л. Тогда количество вещества серной кислоты равно 5 моль.
Масса серной кислоты равна 5 моль * 98 г/моль.
Масса 1 л раствора указанной плотности равна 1290 г.
Теперь рассчитаем массовую долю кислоты в растворе - 5 моль * 98 г/моль : 1290 г (посчитайте) - это в долях единицы; чтобы выразить в процентах - умножьте на 100%.
(формулы напишите самостоятельно, мне лень на латиницу переходить)
n(NaOH) = n(HCl)
у нас 25 мл ( 0,025л) 0,1 н раствора HCl
n
Сн =
1/f * V
находим n ( HCl ) = Сн * V n(HCl) = 0,1 * 0,025 = 0,0025 моль
столько же должно быть и NaOH
находим объем по формуле V = n/Cн V (NaOH) = 0,0025 / 0,3 =0,0083л или 8,3 мл
2/1. p = 1 г/см3 = 1000 г/л
Молярная концетрация эквивалента кислоты (для протолитических реакций):
См = 1 * Сн = 1 * 0,002 = 0,002 н
Массовая доля в растворе:
W = m(HClO4) *100 / m(р-ра) = n(HClO4) * M(HClO4) * 100 / [ p * V ] = Cм * 100 * M(HClO4) / p = 0,002 * 100 * 100,5 / 1000 = 0,02 %
Титр раствора
T = Cм * M(HClO4) = 0,002 * 100,5 = 0,201 г/л
Моляльность раствора:
В 1 литре раствора содержиться:
кислота в количестве: n(HClO4) = 0,002 моль
масса растора m(p-pa) = V(p-pa) * p = 1 * 1000 = 1000 г
масса воды m(H2O) = m(p-pa) - Cм*M(HClO4) = 1000 - 0,002 * 100,5 = 999,8 г = 0,9998 кг
Молялность раствора b = n(HClO4) / m(H2O) = 0,002 / 0,9998 = 0,002 моль/кг
Ком
3/Пусть объём раствора равен 1 л. Тогда количество вещества серной кислоты равно 5 моль.
Масса серной кислоты равна 5 моль * 98 г/моль.
Масса 1 л раствора указанной плотности равна 1290 г.
Теперь рассчитаем массовую долю кислоты в растворе - 5 моль * 98 г/моль : 1290 г (посчитайте) - это в долях единицы; чтобы выразить в процентах - умножьте на 100%.
(формулы напишите самостоятельно, мне лень на латиницу переходить)
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Обчислити масу Cu So 4 для приготовления 150 мл
Автор: rigina82
Какое количество вещества соответствует 306 г оксида алюминия al2o3
Автор: Овчинников_Грузман
m (р-ра) = 50 г;
ω (соли) = 8 %.
Найти:
+ m (соли) — ?
чтобы стало ω (соли) = 15 %.
Решение:
Для начала узнаем массу соли в изначальном р-ре.
50 г — 100 %
x г — 8 %
x = 4 (г) – соли в 1-ом р-ре.
Теперь узнаем массу воды в этом же р-ре.
50 г – 4 г = 46 (г) - воды.
То есть, если соли в этом растворе 8 %, то воды (46 г) 92 %.
А теперь в этот р-р добавили сколько-то г соли, и теперь ω соли стала 15 %. Значит масса воды в новом р-ре будет 100 – 15 = 85 (%).
Составляем пропорцию.
(воды то не прибавилось, значит у нас те же 46 г, они будут 85 %).
46 г — 85 %
x г — 15 %
x ≈ 8,12 (г) – масса соли в новом р-ре.
Теперь вычислим, сколько же добавили.
8,12 – 4 = 4,12 (г).
ответ: добавили 4,12 г.
_ _ _ _ _
(то, что будет ниже, в тетрадь записывать не надо, я просто напишу проверку).
Раз добавили 4,12 г, то масса р-ра стала 50 + 4,12 = 54,12 г. Массовая доля соли 15 %. Делаем пропорцию.
54,12 г — 100 %
x г — 15 %
x ≈ 8,12 (г).
Проверено. Расчёты верные.