1. Составьте уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения: H2→NH3→NH4OH→(NH4)2SО4. 2. Из перечня веществ составьте генетический ряд:NaOH, HNO3, Ca, Na2O, CO2, Na, NaNO3, Cl2.Осуществите получившиеся превращения.

не могу не с чем

Дано:
ω(HNO₃) = 50% или 0,5
ρ= 1,31 г/мл
Найти:
Сн-?
См-?
Решение.
В данном случае нормальная и молярная концентрации будут равны, т.к. фактор эквивалентности азотной кислоты = 1
Следовательно, Сн=См
Для расчетов примем объем раствора 1 л, или 1000 мл
Масса раствора азотной к-ты:
m(p-pa HNO₃) = V*ρ = 1000 мл*1,31 г/мл = 1310 г
Масса азотной к-ты:
m(HNO₃) = m(p-pa HNO₃)*ω(HNO₃) = 1310 г*0,5 = 655 г
Кол-во азотной кислоты:
n(HNO₃) = m(HNO₃)/M(HNO₃)
M(HNO₃) = 63 г/моль
n(HNO₃) = 655 г/63 г/моль = 10,4 моль
Сн=См = n(HNO₃)/V(HNO₃) = 10,4 моль/1 л = 10,4 моль/л
ответ: Сн=10,4 моль/л; См = 10,4 моль/л

1) Подсчитываем массы 1 моля аммиака и азотной кислоты:
     M(NH₃) = 14 + 3*1 = 17   г/моль
     M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
2) Определяем массу 1000 л аммиака, исходя из того , что 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л.
     17 г NH₃  22,4 л
       Х г NH₃    1000 л
         Х = 17*1000/22,4 = 758,93 г
3) Нет смысла приводить все реакции получения азотной кислоты из аммиака, достаточно схематично отразить это превращение таким образом:
         NH₃  → НNO₃
То есть из 1 моля аммиака (это 17 г) получается 1 моль азотной кислоты, поэтому можем составить пропорцию:
          17 г NH₃    63 г НNO₃
  758,93 г NH₃     Х г НNO₃
       Х = 758,93*63/17 = 2812,5 г - это теоретический выход.
4) Определяем массу азотной кислоты в растворе:
        4125*0,6 = 2475 г  - это практический выход 
5) Тогда относительный выход составляет:
        2475/2812,5 = 0,88 ( или 88%)
ответ: 88%