К 10, 0 мл анализируемого раствора К2Сr2О7 , подкисленного cсерной кислотой, добавили 20, 0 мл 0, 1000 н. раствора FeSO4. На итрование избытка FeSO4 пошло 28, 0 мл 0, 05000 н. раствора; KМnО4. Вычислите, сколько граммов К2Сr2O7 содержится в 200 мл нализируемого раствора. ответ. 0, 5884 г.

Кальций, проверено мной. Если поточнее, то нужно записать реакцию, подчеркнуть кальций и бром, над ними поставить значения массы из задачи, а под ними поставить значения такие: молярная масса кмножить на коэффициент вещества (у кальция нет коэф, значит ставим 1, также и у брома) . Потом составляем пропорцию: 10/40 = 20/400 . Ежу понятно, что такие отношения не равны. Ищем, чему равная левая и правая часть и ставим соответствующий занк неравенства. Знак укажет на вещество, которое израсходовалось полностью. Значит берём то вещество, на которое указывает знак больше. Это и будет избыток.

1) Если металл двухвалентный, то реакция его взаимодействия с водой следующая:

Ме + 2Н₂О → Ме(ОН)₂ + Н₂↑

2) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии с водой 1 моля металла выделяется 1 моль водорода. А 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. Составляем пропорцию:

2 г металла 1,12 л водорода

Х г металла 22,4 л водорода

Х = 2*22,4/1,12 =  40

То есть молярная масса металла равна 40 г/моль. А молярная масса численно равна молекулярной, смотрим в таблицу Менделеева: такую молекулярную массу имеет  кальций - Са