Вычислить массу хлорида натрия, содержащегося в растворе массой 200 г, если его концентрация равна 20%.

1. Три электрона находятся во внешнем электронном слое атома каждого из двух химических элементов:

1) Al и B

2. Оснόвному, амфотерному и кислотному оксидам соответствует ряд формул:

2) MgO – Al₂O₃ – SiO₂

3. Металлические свойства магния выражены сильнее, чем металлические свойства:

1) алюминия

4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

2) Al → Mg → Na

5. Молекулярному уравнению реакции, левая часть которого

Al(OH)₃ + 3HCl →

соответствует сокращённое ионное уравнение реакции:

2) Al(OH)₃ + 3H+ = Al³⁺ + 3H₂O

6. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3

7. В уравнении реакции между оксидом алюминия и соляной кислотой коэффициент перед формулой воды равен:

AI₂O₃+6HCI=2AICI₃+3H₂O

3) 3

8. В реакции, схема которой: HN⁺⁵O₃ + Al⁰ →

HN⁺⁵O₃ + Al⁰ → Al⁺³(NO₃)₃ + N₂⁺O + H₂O

N⁺⁵ +6e⁻→  N⁺  6     1

                            6

Al⁰ -3e⁻→ Al⁺³    3      2

N⁺⁵окислитель

Al⁰ восстановитель

окислителем является

2) N+5

9. Алюминий не реагирует с раствором:

 2) сульфата магния

10. И с магнием, и с алюминием реагирует:

Выберите два правильных ответа:

2) оксид бария

4) серная кислота

11. Для ряда химических элементов кремний → алюминий → магний → натрий характерны следующие закономерности:

3) уменьшается относительная атомная масса.

12. В ряду химических элементов Al → P →Cl

1) увеличивается электроотрицательность

4) уменьшаются радиусы атомов

13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель:

H₂S⁺⁶O₄ + Al⁰ → Al₂⁺³(SO₄)₃ + S⁰ + H₂O

S⁺⁶ +6e⁻→  S⁰   6         1

                             6

Al⁰ -3e⁻→ Al⁺³ 3          2

S⁺⁶окислитель

Al⁰ восстановитель

4H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O

14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель:

H₂S⁺⁶O₄ + Al⁰ →H₂S⁻² + AI₂⁺³(SO₄)₃ + H₂O

S⁺⁶+8e⁻ →S⁻²   8          3

                             24        

Al⁰-3e⁻ → AI⁺³  3           8

S⁺⁶окислитель

Al⁰восстановитель

15H₂SO₄ + 8Al =3H₂S + 4AI₂(SO₄)₃ + 12H₂O

Объяснение:

4Zn + 10HNO3 =4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

Zn(NO3)2 = ZnO + N2O5

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO+ 2H(+) + 2Cl(-)= Zn(2+)+ 2Cl(-)+ H2O

ZnO+ 2H(+) = Zn(2+) + H2O

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl

Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Zn(2+) + 2NO3(-) + 2AgCl

2Ag(+) + 2Cl(-)= 2AgCl

Ag(+) + Cl(-) = AgCl

Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaNO3

Zn(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2 + 2Na(+) + 2NO3(-)

Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-) = Zn(2+) + SO4(2-) + 2H2O

Zn(OH)2 +2H(+)= Zn(2+) + 2H2O

3ZnSO4 + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2SO4

3Zn(2+) + 3SO4(2-) + 6H(+) + 2PO4(3-) = Zn3(PO4)2 + 6H(+) + 3SO4(2-)

3Zn(2+) + 2PO4(3-) = Zn3(PO4)2