При малокровии необходимо давать больному препараты железа. Порошок металлического железа растворяется в желудочном соке, содержащем соляную кислоту. Для лучшего усвоения железо запи2 вают разбавленным раствором соляной кислоты. Фармацевтическая разведенная соляная кислота готовится следующим образом: 1 объем концентрированной кислоты (массовая доля HCl 37%, плотность рас2 твора 1, 19 г/см3) и 2 объема воды. Вычисли массовую долю HCl в разведенной соляной кислоте. Какая соль железа образуется при реакции?

ответ:Пусть формула натрона Na2CO3*хН2О. Массовая доля воды в нем 0,63 (63 %). Составим уравнение 18х/(18х+106) = 0,63, решив которое получаем х = 10. Можно посчитать и по-другому. Содержание безводной соды в кристаллогидрате 100-63 = 37 %, что соответствует 106 а.е.м. Тогда 63 % соответствуют у а.е.м., откуда у = 106*63/37 »180. Отсюда х = 10. Таким образом, натрон - Na2CO3*10Н2О – декагидрат карбоната натрия, сода стиральная.

Если 63 % массы натрона отвечают 180 а.е.м. или 10 молекулам воды, то 31,5 % будет соответствовать 180*31,5/63 = 90 а.е.м. или 5 молекулам воды. То есть точный состав гидрата А - Na2CO3*5Н2О.

Для термонатрита с формулой Na2CO3*zН2О содержание натрия 37,1 %, что соответствует 2*23 = 46 а.е.м. Следовательно, молекулярная масса термонатрита (100 %) будет равна 46/0,371 »124, откуда z= 1. Можно посчитать и по уравнению 2*23/(106+18z) = 0,371. Итак, точный состав термонатрита - Na2CO3*Н2О.

Объяснение:

Объяснение:

Из данной смеси металлов с раствором соляной кислоты будет реагировать только цинк, т.к. медь в ряду активности металлов стоит после водорода и с растворами кислот не реагирует (исключение концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации), поэтому у нас будет только одно уравнение реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Cu + HCl ≠

Рассчитаем количество вещества цинка:

n = m/M = (30 г) / (65 г/моль) ≈ 0,46 моль

По уравнению реакции:

n(H₂) = n(Zn) = 0,46 моль

Рассчитаем объем:

V = n*Vm = 0,46 моль * 22,4 л/моль = 10,304 л

ответ: ...