Полное и сокращенное ионное уравнение реакции: 2 LiF )+ CaCl2 → 2 LiCl + CaF2

Объяснение:

2 LiF  +  CaCl2  =  2LiCl   +  CaF2↓      

2 Li (+) + 2F(-)  +  Ca(2+) + 2Cl(-)  =  2Li(+) + 2Cl(-)   +  CaF2↓      

        2F(-)  +  Ca(2+)   =   CaF2↓

Задание 1.
Альдегидная группа глюкозы окисляется до карбоксильной группы. При этом глюкоза окисляется до глюконовой кислоту.
СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Ag2O = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + 2Ag↓(реакция серебряного зеркала)

Крахмал, в отличие от глюкозы, не даёт реакции серебряного зеркала.Взаимодействует с иодом (окрашивание в синий цвет), образуется соединение включения(клатрат). С йода можно открыть самые незначительные количества крахмала.
йод + крахмал => соединение темно-синего цвета
I2 + (C6H10O5)n => I2*(C6H10O5)n
(желт.) (прозр.) (синий)

Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты с раствором гидроксида кальция массой 18,5 г.

Дано:

m[Ca(OH)₂]=18,5г.  

m(CaSO₄)-?

1. Находим молярную массу гидроксида кальция:

M[Ca(OH)₂]=40+2(16+1)=74г./моль

2. Находим количество вещества гидроксида кальция в 18,5г.

n(Ca(OH)₂)=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]

n(Ca(OH)₂)=18,5÷74=0,25 моль

3. Са(ОН)₂+H₂SO₄= CaSO₄ +2H₂O

По уравнению реакции:

n[Ca(OH)₂]=1моль n(CaSO₄)=1моль

По условию задачи:

n₁[Ca(OH)₂]=0,25моль n₁(CaSO₄) =0,25моль

4. Определим молярную массу сульфата кальция:

M(CaSO₄)=40+32+64=136г./моль

5. Определим массу сульфата кальция количеством вещества 0,25моль:

m(CaSO₄)= n₁(CaSO₄)хM(CaSO₄)

m(CaSO₄)=0,25мольх136г./моль=34г.

6. ответ: масса сульфата кальция 34г.