Расставьте коэффициенты в приведенных ниже схемах химических реакций, определите тип реакции: 1.Fe+HCl→FeCl2+H2 2.NH3→N2+H2 3.Fe+Cl2→FeCl3 4.N2+O2→NO 5.KClO3→KCl+O2 6.Cr2O3+Al→Al2O3+Cr 7.Fe(OH)3+HCl→FeCl3+H2O

ответ: Fe+2HCI=FeCI2+H2 замещение

2NH3=N2+3H2 разложение

2Fe+3Cl2→2FeCl3 соединение

N2+O2→2NO соединение

2KClO3→2KCl+3O2 разложение

Cr2O3+2Al→Al2O3+2Cr обмена

Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O замещение

Во-первых при взаимодействии гидроксида натрия с азотной кислотой образуется нитрат натрия и вода. Во-вторых уравнения реакций:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Мы имеем 1 моль азотной кислоты и 5 моль гидроксида натрия (М(NaOH) = 40 г/моль 200/40 = 5) (ну и М(HNO3) = 63 г/моль)
Так как гидроксид натрия у нас в избытке прореагируют только 40 грамм NaOH. Найдем молярную массу (М) нитрата натрия. М(NaNO3) = A(Na)+A(N)+3A(O) = 23+14+48 = 85 (А - атомная масса). Дальше по пропорции найдем массу получившегося вещества. m(NaNO3) = 63*85/63 = 85 гр. ОТВЕТ: m(NaNO3) = 85 гр.

 Изменение цвета (например, светлое железо покрывается во влажном воздухе бурым налётом оксида  железа - химическая реакция взаимодействия железа с кислородом).
- Выпадение осадка (например, если через известковый раствор (раствор гидроксида кальция) пропустить углекислый газ, выпадет белый нерастворимый осадок карбоната кальция).
- Выделение газа (например, если капнуть лимонной кислотой на пищевую соду, то выделится углекислый газ).
- Образование слабо диссоциированных веществ (например, реакции, при которых одним из продуктов реакции является вода).