Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

Объяснение:

Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

       8HNO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O.

       N(+5)  +3e = N(+2)  восстановление,  HNO3 - окислитель ║8

       S(-2) -  8e =  S(+6) окисление, H2S - восстановитель ║ 3  

       2KNO3 = 2KNO2 + O2↑.

       N(+5) +2e = N(+3)  восстановление,  KNO3 - окислитель ║2

       2O(-2) - 4e  = O2(0) окисление   КNO3 - восстановитель ║1

       3Mg   + N2 = Mg3N2;

       Mg(0)  -2e  = Mg(+2)  окисление,   Mg - восстановитель ║3

       N2(0) +6e) =   2N(-3)  восстановление, N2 - окислитель ║1

Уравнение реакции: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Чтобы определить по какому из исходных реагентов необходимо вести расчет, найдем количества вещества сульфата и гидроксида:
CuSO4: n = m/M = 100/160 = 0,625 моль
NaOH: 40/40 = 1 моль
Поскольку гидроксид взят в недостатке (соотношение 1:1,6 вместо 1:2), он прореагирует полностью и расчет следует вести по NaOH
Согласно уравнению реакции из двух моль гидроксида образуется один моль соли, следовательно, из одного моля (рассчитано выше) образуется 0,5 моль соли.
Находим массу соли:
m = n*M = 0,5*142 = 71 г

А)повышается кислотность озёр, рек, водоемов и погибает флора и фауна.
есть три стадии:
1.Начальная стадия! Увеличивается кислотность воды и из-за этого погибае.т морские расстения и некоторым животным не хватает еды
2.Кислотность повышается до рН 5,5 погибают бактерии, которые разлагаю органические вещества и листья и органический мусор скапливается ена дне, затем гибнет плангтон.
3. Кислотность повышается до рН 4,5.Погибает вся рыба, лягушки и насекомые 
первая и вторая стадия  обратимы если прекращаются кислотные дожди
б)увы, но экономические процессы не сокращению вредных выбросов в окружающею среду