Тест по химии 1. Из каких компонентов состоит жидкий раствор ? 2. Раствор отличается от смеси: а) цветом; б) постоянством состава; в) оптической однородностью; г) агрегатным состоянием. 3. От каких факторов зависит растворимость веществ? 4. По какой формуле можно рассчитать массовую долю растворенного вещества? а) m = V•p; б) c = n/V; в) m(в-ва) = m(р-ра) – m(H2O); г) w = m(в-ва)/m(р-ра 5. Массовую долю растворенного вещества называют: а) молярной б) эквивалентной в) процентной сделайте

Объяснение:

1)Всякий раствор состоит из растворенного вещества и растворителя, т. е. среды, в которой это вещество равномерно распределено в виде отдельных молекул или еще более мелких частиц — ионов.

2)Разница между раствором и смесью

Для растворов обязательно присутствие растворителя, а смеси могут обходиться и без него. Раствор – однородная смесь, для образования которой необходимо иметь минимум два вещества.

3)Растворимость газов в жидкостях зависит от ряда факторов: природы газа и жидкости, давления, температуры, концентрации растворенных в жидкости веществ (особенно сильно влияет на растворимость газов концентрация электролитов). Наибольшее влияние на растворимость газов в жидкостях оказывает природа веществ.

4)Массовая доля растворённого вещества — это величина, равная отношению массы растворённого вещества к массе раствора. w ( в − ва ) = m ( в − ва ) m ( р − ра ) .

5)Массовая доля вещества - это процентное содержание вещества в растворе.

ответ:

теории кислот и оснований  — совокупность   -  представлений, описывающих природу и свойства  кислот  и  оснований. все они вводят определения кислот и оснований  — двух классов веществ, реагирующих между собой. теории  — предсказание продуктов реакции между кислотой и основанием и возможности её протекания, для чего используются количественные характеристики силы кислоты и основания. различия между теориями лежат в определениях кислот и оснований, характеристики их силы и, как следствие  — в правилах предсказания продуктов  реакции между ними. все они имеют свою область применимости, каковые области частично пересекаются.

кислотно-основные взаимодействия чрезвычайно распространены в природе и находят широкое применение в научной и производственной практике. теоретические представления о кислотах и основаниях имеют важное значение в формировании всех  концептуальных систем   и оказывают разностороннее влияние на развитие многих теоретических концепций во всех основных дисциплинах.

на основе современной теории кислот и оснований разработаны такие разделы наук, как водных и неводных растворов электролитов,  рн-метрия  в неводных средах, гомо- и гетерогенный кислотно-основный  катализ, теория функций кислотности и многие другие.

1.

а) Fe(OH)2 -> FeO + H2O;

Реакция разложения.

б) 2HCl + Na2O -> 2NaCl + H2O;

Реакция обмена

в) 2KBr + CL2 -> 2KCl + Br2;

Реакция замещения.

г) 2Zn + O2 -> 2ZnO

Реакция соединения.

2.

а) гидроксид меди (II) -> оксид меди (II) + вода;

Cu(OH)2 -> CuO + H2O

Реакция разложения.

б) хлорид бария + сульфат натрия -> сульфат бария + хлорид натрия;

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl

Реакция обмена.

в) серная кислота + магний -> сульфат магния + водород;

H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

Реакция замещения.

г) оксид углерода (IV) + вода = угольная кислота;

CO2 + H2O -> H2CO3

Реакция соединения.

3.

а) гидроксид цинка -> оксид цинка + вода;

Zn(OH)2 -> ZnO + H2O

Реакция разложения.

б) нитрат бария + сульфат калия -> сульфат бария + нитрат калия;

Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4⬇️ + 2KNO3

Реакция обмена.

в) соляная кислота + магния -> хлорид магния + водород;

2HCI + Mg -> MgCl2 + H2⬆️

Реакция замещения.

г) оксид азота (V) + вода -> азотная кислота;

N2O5 + H2O -> 2HNO3

Реакция соединения.

1.

Дано:

m(Mg)=12 г

V(H2)-?

1 Уравнение реакции:

Mg + 2HCI -> MgCl2 + H2⬆️

2 Найдем количество магния:

n=m/M

M(Mg)=24 г/моль

n(Mg)=12/24=0.5 моль

3 По уравнению:

n(H2)=n(Mg)=0.5 моль

4 Найдем объем водорода:

V=n×Vm

Vm=22.4 л/моль

V(H2)=0.5×22.4=11.2 л

ответ: 11.2 л

2.

Дано:

m(Zn)=40 г

w(примеси)=10%

V(H2)-?

1 Уравнение реакции:

Zn + 2HCI -> ZnCl2 + H2⬆️

2 Найдем массу чистого цинка:

w(Zn)=100%-10%=90%

m(Zn)=40×(90/100)=36 г

3 Найдем количество цинка:

n=m/M

M(Zn)=65 г/моль

n(Zn)=36/65=0.5538 моль

4 По уравнению:

n(H2)=n(Zn)=0.5538 моль

5 Найдем объем водорода:

V=n×Vm

Vm=22.4 л/моль

V(H2)=0.5538×22.4=12.4 л

ответ: 12.4 л.

3.

P->P2O5->H3PO4

4P + 5O2 -> 2P2O5

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4