с химией К предельным углеводородам относят все вещества в группе: а) СН4, С2Н6, С3Н6 ; б) С2Н4, С2Н6, С3Н8 ; в) СН4, С2Н6, С3Н8 ; г) С3Н8, С2Н4, СН4 ; 9.К непредельным углеводородам относят все вещества в группе: а) С2Н2, С2Н4, С3Н6 ; б) С2Н6, С3Н8, С2Н4 ; в) С6Н6, СН4, С2Н6 ; г) С2Н4, С3Н6, С4Н10 ; 10.Характерная реакция для предельных углеводородов: а) присоединение водорода; б) полимеризации; в) замещение водорода в молекуле углеводорода галогеном; г) обмена; 11.Гомологический ряд алкенов описывается общей формулой: а) CnН2n; б) СnН2n+1; в) СnН2n+2 ; г) СnН2n-1. 12.При пропускании газообразного вещества через бромную воду раствор обесцветился. Это вещество: а) этан ; б) этанол ; в) этилен ; г) ацетилен. 13.В лабораторных условиях этилен получают: а) дегидрированием этана при высокой температуре; б) разложением полиэтилена; в) дегидратацией этанола нагреванием с соляной кислотой; г) дегидратацией этанола нагреванием с серной кислотой. 14.Полиэтилен принадлежит к классу: а) алканов; б) алкенов; в) алкинов; г) спиртов. 15.В промышленности ацетилен получают реакцией карбида кальция: а) с водой; б) с кислотами; в) со щелочами; г) с кислородом. 16.Общая формула ароматических углеводородов ряда бензола: а) CnН2n+2 ; б) СnН2n-6 ; в) СnН2n ; г) СnН2n-2; 17.Из циклогексана можно получить бензол в результате реакции: а) замещения; б) гидрирования; в) дегидрирования; г) дегидратации. 18.Реакция бензола с бромом – это реакция: а) присоединения; б) замещения; в) разложения; г) изомеризации. 19. При реакции бензола с азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты образуется: а) нитробензол; б) анилин; в) фенол; г) тринитротолуол. 20.Ароматическим углеводородом является: а) циклогексан; б) ацетилен; в) нафталин; г) пентен-1.

а

г

с

в

а

б

г

а

г

б

с

г

а

Объяснение:

При сжигании органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества.

Найдем  относительную  молекулярную  массу  вещества

22,5 х 3  =  45  или   молярная  масса  45 г/моль.

Найдем  количество  вещества  углекислого  газа  и углерода:

n(CO2)  =  17,6 г :  44 г/моль = 0,4 моль,  а  следовательно  и n(C) = 0,4 моль.  

Вычислим  массу  углерода :  12 г/моль х 0,4 моль =4,8 г

Найдем  количество  вещества воды  и водорода:

n(Н2О)  =  12,6 г :  18 г/моль = 0,7 моль,  а  следовательно  и n(Н) = 0,14 моль.   Вычислим  массу  водорода :  1 г/моль х 0,14 моль =0,14 г

Так  как  масса  вещества  равна 9 г найдем  количество  анализируемого  вещества

   9 г :  45 г/моль = 0,2 моль

Тогда  суля  по  продуктам   горения  в составе  анализируемого  вещества  2 атома углерода  7 атомов  водорода  и  атом  азота.

 Примерная  формула  вещества  С2Н5-NH2 - этиламин

 Формульная  масса равна  45.  Что  совпадает  с рассчитанной молекулярной  массой  анализируемого  вещества

 

С расставленными степенями окисления:

Na(+)N(+5)O3(-2) -> Na(+)N(+3)O2(-2) + O2(0)

N(+5)--(+2ē)-->N(+3) | 2 | ×2

- окислитель, процесс восстановления

2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

С коэффициентами:

2NaNО3 -> 2NaNО2 + O2

С расставленными степенями окисления:

Zn(+2)(N(+5)O3(-2))2 -> Zn(+2)O(-2) + N(+4)О2(-2) + O2(0)

N(+5)--(+1ē)-->N(+4) | 1 | ×4

- окислитель, процесс восстановления

2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4| ×1

- восстановитель, процесс окисления

С коэффициентами:

2Zn(NO3)2 -> 2ZnO + 4NО2 + O2

С расставленными степенями окисления:

Cu(+2)(N(+5)О3(-2))2 -> Cu(0) + N(+4)О2(-2) + O2(0)

N(+5)--(+1ē)-->N(+4) | 1 | ×4

- окислитель, процесс восстановления

Cu(+2)--(+2ē)-->Cu(0)|2|×2

- окислитель, процесс восстановления

2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4| ×1

- восстановитель, процесс окисления

С коэффициентами:

2Cu(NО3)2 -> 2Cu + 4NО2 + 2O2

С расставленными степенями окисления:

N(-3)H4(+)N(+5)О3(-2) -> N2(+)O(-2) + H2(+)O(-2)

N(-3)--(-4ē)-->N(+) | 4 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

N(+5)--(+4ē)-->N(+)|4 | ×1

- окислитель, процесс восстановления

С коэффициентами:

NH4NО3 -> N2O + 2H2O