З пропілену, одержаного внаслідок дегідрування пропану, синтезували 320 кг поліпропілену із ступенем полімеризаціі 5. Практичний вихід продукту синтезу – 75%. Обчислити об’єм використаного пропану.

Менделеев кестесі

Химиялық элементтер металдық және бейметалдық қасиеттері бар элементтерге жіктеледі.

Көптеген элементтер Периодтық жүйедегі орнына сәйкес бір мезгілде әрі металдық, әрі бейметалдық қасиеттерін көрсетеді. Ондай элементтер екідайлы (амфотерлі) деп аталады. Химиялық қасиеттерінің көп ерекшеліктеріне байланысты жеке асыл газдар - VIIIA- тобы элементтері бөлінеді.

Элементтердің бөлінуіне сәйкес жай заттарды химиялық элементтердің бос күйінде бола алу түрлерін классификациялайды.

Күрделі заттарды құрамы бойынша классификациялау қосылыстардағы табиғатта ең көп тараған қосылысы суға негізделген.

Оттегі Не,Ne және Ar басқа барлық элементтермен қосылыстар түзеді. Олардың ішінде OF2 қосылысы- оттегінің дифториді, қалғандары - оксидтер, себебі оттегі - электртерістігі бойынша фтордан кейінгі екінші элемент. Оксидтер - күрделі заттардың бірінші класы.

Оксидтердің сумен әрекеттесуі нәтижесінде гидрооксидтер алынады. Химиялық қасиеттері бойынша қышқылдық, негізгі және амфотерлі гидроксидтер болып бөлінеді. оларға қышқылдық, негіздік, екідайлы оксидтер сәйкес келеді. Гидроксидтер күрделі заттардың екінші класы.

Гидроксидтердің әр түрлі типтері бір бірімен әрекеттеседі және жалпы формуласы Mx(ЭОy)nMn+ катиондары мен ЭО аниондарынан тұратын оттегі бар тұздар түзеді. Мұндай тұздар орта тұздар деп аталады, ал егер олардың құрамында химиялық әр түрлі екі катион немесе қышқыл қалдықтары болса, онда оларды қос және аралас тұздар деп атайды. Тұздың қышқыл қалдығында сутегі болса, онда қышқыл тұздар, ал гидроксотоп ОН- болса, негіздік тұздар деп атайды. Тұздар- күрделі заттардың үшінші класы.

Күрделі заттардың кең тараған кластарының бірі- бинарлы қосылыстар - оксидтерге, гидроксидтерге және тұздарға жатпайтын күрделі заттар. Бинарлы қосылыстар күрделі заттардың төртінші класы.

Объяснение:

Бейорганикалық қосылыстарды классификациялау алхимиктердің алғашқы тәжірибелерінен бастап, заттардың құрамын, құрылысын және олардың әрекеттесуін зерттеуге арналған жетілген физикалық аспаптары бар ғалым химиктердің қазіргі кездегі жұмыстарына дейін ұзақ даму жолы бар және ол біртіндеп қалыптасты.

Дано: m(Na2ZnO2)=14,3 г. Знайти: m(Zn(OH)2↓)-? m(NaOH)-?

Розв'язання б.

Записуємо рівняння реакції:

х г у г 14,3 г

Zn(OH)2↓ + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

99 г 80 г 143 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк гідроксиду і 2 моль натрій гідроксиду з утворенням 1 моль натрію цинкату і води.

Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль цинк гідроксиду і натрій цинкату і 2 моль натрій гідроксиду.

Mr(Zn(OH)2)=Ar(Zn)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=65+2•16+2•1=99,

M(Zn(OH)2)=99 г/моль. Маса 1 моль=99 г.

Mr(Na2ZnO2)=2•Ar(Na)+Ar(Zn)+2•Ar(O)=2•23+65+2•16=143,

M(Na2ZnO2)=143 г/моль. Маса 1 моль=143 г.

Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 г/моль.

Маса 1 моль=40 г, а маса 2 моль=80 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо дві пропорції та розв'язуємо їх.

Пропорція для знаходження маси цинк гідроксиду:

х г / 99 г= 14,3 г / 143 г, звідси х=14,3 г•99 г/143 г=9,9 г.

Пропорція для знаходження маси натрій гідроксиду:

у г / 80 г= 14,3 г / 143 г, звідси х=14,3 г•80 г/143 г=8 г.

Обчислоюємо масу цинк гідроксиду кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=y•M:

m(Zn(OH)2)=0,1 моль•99 г/моль=9,9 г.

Відповідь: m(Zn(OH)2↓)=9,9 г; m(NaOH)=8 г б.

Записуємо рівняння реакції: Zn(OH)2↓+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.

Mr(Zn(OH)2)=Ar(Zn)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=65+2•16+2•1=99, M(Zn(OH)2)=99 г/моль.

Mr(Na2ZnO2)=2•Ar(Na)+Ar(Zn)+2•Ar(O)=2•23+65+2•16=143, M(Na2ZnO2)=143 г/моль.

Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 г/моль.

Обчислюємо кількість речовини натрій цинкату масою 14,3 г за формулою y=m/M.

y(Na2ZnO2)=14,3 г: 143 г/моль=0,1 моль

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк гідроксиду і 2 моль натрій гідроксиду з утворенням 1 моль натрій цинкату. Кількість речовини натрію цинкату і цинк гідроксиду однакова, тому y(Zn(OH)2)=0,1 моль, а кількість речовини натрій гідроксиду є у 2 рази більшою, тому y(NaOH)=0,2 моль.

Обчислоюємо масу цинк гідроксиду кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=y•M:

m(Zn(OH)2)=0,1 моль•99 г/моль=9,9 г.

Обчислоюємо масу натрій гідроксиду кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M:

m(Zn(OH)2)=0,2 моль•40 г/моль=8 г.

Відповідь: m(Zn(OH)2↓)=9,9 г; m(NaOH)=8 г.