Виявлення сульфат-йона. Якісна реакція на сульфати ХІМІЗМ

Можно взять расторимые соединения бария и добавить их к расторимым соединениям, содержащим сульфат-ион. В ходе реакции будет выпадать белый осадок, нерастворимый в кислотах — сульфат бария. Думаю, можно назвать качественной реакцией

ответ:Комплексные щелочные цианидные электролиты отличаются простотой состава, наибольшей среди электролитов меднения рассеивающей и кроющей в них формируются мелкокристаллические, малопористые осадки.

Основой таких электролитов является комплексная цианистая соль меди и цианид калия или натрия. Другие компоненты вводят с целью повышения стабильности растворов и увеличения рабочего диапазона плотностей тока.

Медь находится в растворе в одновалентной форме и в присутствии даже небольшого количества свободного цианида образует соединение типа Na2[Cu(CN)3] или K2[Cu(CN)3]. Основным комплексным ионом, разряжающимся на катоде, является [Cu(CN)2]2-

[Cu(CN)2]2- + 2  → Cu + 2CN-. (12.г)

Процесс цианидного меднения идет с высокой катодной поляризацией, которая объясняется диффузионными ограничениями (концентрационное перенапряжение) и затруднениями разряда ионов. Катодное перенапряжение возрастает с повышением концентрации свободного цианида и уменьшением содержания меди в растворе. Это обстоятельство благоприятно сказывается на рассеивающей электролита, но одновременно приводит к снижению выхода металла по току и допустимой плотности тока. Как видно из рис. 12.1 для всех исследованных растворов наблюдается понижение выхода металла по току с увеличением плотности тока и в тем большей степени, чем меньше концентрация ионов меди и выше содержание свободного цианида. Эта закономерность повышению равномерности толщины покрытий на поверхности катода.

Объяснение:

Дано:
m(Ba)=261г.
m(H₂SO₄)=49г.

m(осадка)-?
1. Определяем молярные массы бария и  сульфатной кислоты:
M(Ba)=137г./моль     M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
2. Определяем количество вещества n в 261г. бария и в 49г. сульфатной кислоты:
n=m÷M      n(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=261г.÷137г./моль=1,9моль Ba
                    n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=0,5мольH₂SO₄
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия бария с сульфатной кислотой:
Ba + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂
4. Анализируем уравнение реакции: 
а) по уравнению реакции 1 моль бария взаимодействует с 1 моль сульфатной кислоты, а по условию задачи дано 1,9моль  бария и 0,5 соль сульфатной кислоты. Делаем вывод, что барий находится в излишке, тогда задачу решаем используя данные по сульфатной кислоте, то есть 0,5моль.
б) по уравнению реакции из  1 моль сульфатной кислоты образуется 1 моль сульфата бария, значит из 0,5 моль сульфатной кислоты образуется тоже 0,5моль сульфата бария.
5. Определяем молярную массу сульфата бария, а затем и массу 0,5моль сульфата бария:
M(BaSO₄)= 137+32+16x4=217г./моль
m=nxM      m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,5мольх217г./моль=108,5г.
6. ответ: при взаимодействии 261г. бария с 49г. сульфатной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 108,5г.