Как можно проверить выделившийся газ?​

Відповідь:

. Образование молекулы водорода.

 

Каждый атом водорода имеет один электрон. Для перехода в устойчивое состояние ему необходим ещё один электрон.

 

При сближении двух атомов электронные облака перекрываются. Образуется общая электронная пара, которая связывает атомы водорода в молекулу.

 

В пространстве между двумя ядрами общие электроны бывают чаще, чем в других местах. Там формируется область с повышенной электронной плотностью и отрицательным зарядом. Положительно заряженные ядра притягиваются к ней, и образуется молекула.

 

При этом каждый атом получает завершённый двухэлектронный внешний уровень и переходит в устойчивое состояние.

 

51.png

Ковалентная связь за счёт образования одной общей электронной пары называется одинарной.

 

Общие электронные пары (ковалентные связи) образуются за счёт неспаренных электронов, расположенных на внешних энергетических уровнях взаимодействующих атомов.  

 

У водорода — один неспаренный электрон. Для других элементов их число равно  8 – № группы.

Неметаллы VIIА группы (галогены) имеют на внешнем слое один неспаренный электрон.

У неметаллов VIА группы (кислород, сера) таких электронов два.

У неметаллов VА группы (азот, фосфор) — три неспаренных электрона.

 

2. Образование молекулы фтора.

 

Атом фтора на внешнем уровне имеет семь электронов. Шесть из них образуют пары, а седьмой неспаренный.

 

При соединении атомов образуется одна общая электронная пара, то есть возникает одна ковалентная связь.  Каждый атом получает завершённый восьмиэлектронный внешний слой. Связь в молекуле фтора тоже одинарная. Такие же одинарные связи существуют в молекулах хлора, брома и иода.

 

0000000.png

Если атомы имеют несколько неспаренных электронов, то образуются две или три общие пары.

 

3. Образование молекулы кислорода.

 

У атома кислорода на внешнем уровне — два неспаренных электрона.

 

При взаимодействии двух атомов кислорода возникают две общие электронные пары. Каждый атом  заполняет свой внешний уровень до восьми электронов. Связь в молекуле кислорода двойная.

 

000000.png  

 

4. Образование молекулы азота.

 

Атом азота имеет три неспаренных электрона на внешнем уровне.

В молекуле образуются три общие электронные пары. Связь в молекуле азота тройная.

 

Рисунок12.png

Образование ковалентных связей показывают структурные (графические) формулы, в которых общая электронная пара обозначается чертой. Одна черта между атомами обозначает одинарную связь, две черты — двойную, три черты — тройную:

 

H−H,F−F,Cl−Cl ;  

 

O=O,N≡N .

Пояснення:

Объяснение:

1. Тип химической связи в соединении Н2О:

а) ковалентная неполярная б) ионная в) ковалентная полярная

г) металлическая

2. Наиболее электроотрицательный химический элемент:

а) Br б) Cl в) I г) P

3. Заряд иона кальция:

а) 2+ б) 3+ в) 2- г) 3-

4. Завершенный внешний электронный слой имеет атом химического элемента:

а) Не б) Na в) S г) Н

5. Число общих электронных пар между атомами в молекуле О2 равно:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

6. Ковалентная неполярная связь образуется между:

а) атомами одного неметалла б) атомами разных неметаллов

в) активными металлами и неметаллами г) между атомами металла

7. Сущность ионной связи состоит:

а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами

(ионами)

б) в образовании общих электронных пар

в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и

электронами

г) в притяжении между молекулами

8. Электроотрицательность химических элементов в периодах с увеличением

порядкового номера элемента:

а) увеличивается б) уменьшается

в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется

9. К правильным утверждениям относятся:

а) соединяясь между собой, атомы стремятся к достижению устойчивого

состояния

б) причиной инертности гелия и неона является газообразное состояние

в) ковалентная связь возникает между атомами активных металлов и

неметаллов

г) между калием и хлором образуется ионная связь

10. В периоде слева направо радиус атома и металлические свойства

соответственно:

а) увеличивается и увеличиваются б) уменьшается и увеличиваются

в) увеличивается и уменьшаются г) уменьшается и уменьшаются

11. Внешний уровень считается завершенным (кроме водорода и гелия), если на

нем:

а) 2 электрона б) 1 электрон в) 7 электронов г) 8 электронов

12. Образование молекулы водорода из атомов, можно изобразить:

а) H + H → H • H б) H + • H → H •• H

в) H • + H → H • H г) H • + • H → H •• H

13. В какой молекуле тройная связь?

а) N2 б) Cl2 в) О2 г) Н2

14. Выберите элемент с переменной валентностью:

а) Cl б) K в) Al г) Na

15. При образовании ковалентной полярной связи электронная пара:

а) смещена влево б) смещена вправо

в) равноценна между всеми атомами

г) смещена к более электроотрицательному элементу

16. В каком соединении валентность железа равна III?

а) Fe3O4 б) FeO в) Fe2O3 г) FeO3

17. Ковалентная полярная связь образуется между:

а) между различными атомами металла

б) одинаковыми атомами неметаллов

в) различными атомами неметаллов

г) между атомами металла и неметалла

18. В ряду элементов: Al  Si  P  S:

а) увеличивается число электронных слоев в атомах;

б) усиливаются неметаллические свойства;

в) уменьшается число внешних электронов в атомах;

г) возрастают радиусы атомов.

19. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Са.

Укажите валентность элемента.

20. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы HCl.

Deluca 21.10.2018

Комментарии (1 ) Отметить нарушение

Остальные

ответы и объяснения

ТайнаяМагистр

Это Проверенный ответ

×

Проверенные ответы содержат информацию, которая заслуживает доверия. На «Знаниях» вы найдёте миллионы решений, отмеченных самими пользователями как лучшие, но только проверка ответа нашими экспертами даёт гарантию его правильности.

1. Тип химической связи в соединении Н2О: в) ковалентная полярная

2. Наиболее электроотрицательный химический элемент: б) Cl

3. Заряд иона кальция: а) 2+

4. Завершенный внешний электронный слой имеет атом химического элемента: а) Не

5. Число общих электронных пар между атомами в молекуле О2 равно:

б) 2

О=О

6. Ковалентная неполярная связь образуется между:

а) атомами одного неметалла

7. Сущность ионной связи состоит:

а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами

(ионами)

8. Электроотрицательность химических элементов в периодах с увеличением порядкового номера элемента:

а) увеличивается

9. К правильным утверждениям относятся:

а) соединяясь между собой, атомы стремятся к достижению устойчивого состояния

г) между калием и хлором образуется ионная связь

10. В периоде слева направо радиус атома и металлические свойства

соответственно: г) уменьшается и уменьшаются

11. Внешний уровень считается завершенным (кроме водорода и гелия), если на нем:

тогда г) 8 электронов

12. Образование молекулы водорода из атомов, можно изобразить:

г) H • + • H → H •• H

13. В какой молекуле тройная связь? а) N2

14. Выберите элемент с переменной валентностью:

а) Cl

15. При образовании ковалентной полярной связи электронная пара:

г) смещена к более электроотрицательному элементу

16. В каком соединении валентность железа равна III?

в) Fe2O3

17. Ковалентная полярная связь образуется между:

в) различными атомами неметаллов

18. В ряду элементов: Al  Si  P  S:

а) увеличивается число электронных слоев в атомах;

б) усиливаются неметаллические свойства;

в) уменьшается число внешних электронов в атомах;

г) возрастают радиусы атомов.

19. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Са.

+20 ) ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s₂

2882

Укажите валентность элемента = II.

20. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы HCl..