Задача 3.Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0, 15, потребуется для реакции с 18 г оксида хрома(III)? Задача 4.Какая масса 15%-ного раствора нитрата магния прореагирует с 100 г 8%-ного раствора гидроксида натрия?

Відповідь:

3. m(раствора) =298.4 г

4. m(раствора)=98,67 g

Пояснення:

Задача 3. Дано:  w(HNO₃)=0.15 . m(Cr₂O₃)=18 g

I. Запишем реакцию:

6 HNO₃  + Cr₂O₃  → 3 H₂O  + 2 Cr(NO₃)₃

С реакции видно, что соотношение количества между  реагентами, как 6:1. Тоесть, 6n(HNO₃)=n(Cr₂O₃)

II. Запишем формулы // Проведем вычисления:

n(E)=m(E)/Mr(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

w(E)=m(E)/m(раствора)

Запишем соотношение за количеством вещества:

m(HNO₃)=m(Cr₂O₃)*6Mr(HNO₃)/Mr(Cr₂O₃)

m(HNO₃)=18*6*63/152=44.76 g

Подставляем эту массу формулу массовой доли:

0.15=44.76/m(раствора)

m(раствора) = 44.76/0.15=298.4 г

Задача 4. w(Mg(NO₃)₂)=15% w(NaOH)=8% m(раствора NaOH)=100g

I. Запишем реакцию:  

Mg(NO₃)₂  + 2 NaOH  → 2 NaNO₃ + Mg(OH)₂ ↓

С реакции видно, что соотношение количества между  реагентами, как 1:2. Тоесть, нужно 1х моль Mg(NO₃)₂ и 2x моль NaOH.

II.Запишем формулы // Проведем вычисления:

n(E)=m(E)/Mr(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%

m(E)=w(E)*m(розчину)  / 100%

m(NaOH)=100*8/100=8 g

n(NaOH)=8/40=0.2 моль

n(Mg(NO₃)₂)=0.2/2=0.1 моль

m(Mg(NO₃)₂)=0.1*148=14.8 g

15 = 14.8 · 100% / m(раствора)

m(раствора)=14.8 · 100% / 15=98,67 g

*Поставьте лучшее

Добрый день! Конечно, я готов выступить в роли школьного учителя и помочь с решением задачи.

а) Для начала рассчитаем количество молекул воды (H2O), имея 2.5 моля данного вещества.

Находим количество молекул воды с использованием формулы:

количество молекул = количество молей × постоянная Авогадро (6.022 x 10^23 молекул/моль)

Таким образом, количество молекул воды (H2O) равно:

количество молекул = 2.5 моль × 6.022 x 10^23 молекул/моль

= 1.5055 x 10^24 молекул воды

Ответ: 2.5 моля воды содержат около 1.5055 x 10^24 молекул воды.

б) Теперь рассчитаем количество молекул карбоната кальция воды (CaCO3), имея 50 г данного вещества.

Для начала, нам необходимо определить количество молей карбоната кальция (CaCO3) по массе данного вещества. Для этого воспользуемся формулой:

количество молей = масса вещества / молярная масса

Молярная масса CaCO3 равна 40.08 г/моль (масса атомов из периодической системе Менделеева).

Тогда количество молей карбоната кальция равно:

количество молей = 50 г / 40.08 г/моль

≈ 1.246 моль

Теперь, чтобы рассчитать количество молекул карбоната кальция (CaCO3), умножим количество молей на постоянную Авогадро:

количество молекул = количество молей × постоянная Авогадро

= 1.246 моль × 6.022 x 10^23 молекул/моль

≈ 7.5029 x 10^23 молекул карбоната кальция

Ответ: 50 г карбоната кальция содержат около 7.5029 x 10^23 молекул карбоната кальция.

Надеюсь, ответ был понятен. Если у тебя возникнут ещё вопросы, не стесняйся задавать их!

Уравнение реакции пиррола (C4H5N) с бромоводородом (HBr) можно записать следующим образом:

C4H5N + HBr -> C4H6NBr

В данной реакции протон присоединяется к атому азота (N) пиррола. Это происходит потому, что атом азота в пирроле обладает свободной электронной парой, что делает его основанием и сильным акцептором протонов.

Уравнение реакции фурана (C4H4O) с бромоводородом (HBr) будет выглядеть следующим образом:

C4H4O + HBr -> C4H5OBr

В данной реакции протон также присоединяется к атому азота (O) фурана. Атом кислорода в фуране также обладает свободной электронной парой, что делает его основанием и сильным акцептором протонов.

Присоединение протона к атому азота или кислорода является важным шагом в этих реакциях, так как позволяет образовать новую связь и образовать продукты с измененной структурой.