Осуществите превращения: а) С→СО2 →Н2СО3→СаСО3→Са(НСО3)2 б) Са(НСО3)2→ СаСО3→ СО2→Н2СО3 →Na2CO3

1) 2Na(0)+Cl2(0)=2Na(+)Cl(-)  (в скобках степени окисления элементов)
Как мы видим, Na и Cl поменяли свои степень окисления
Na(0) > Na(+)   |     |  1  |Na отдал е, он восстановитель, а                         
    -1 e (электрон)     |  1 |      | реакция - окисление
                                   |      |      |
Cl(0) > Cl(-)     |      |  1 |  Cl забрал е, он окислитель, а реакция -
           +1 e                |      |      |  восстановление

2) 4P(0)+5O2(0)=2P2(+5)O5(-2)
P(0) > P(+5)      |  5    |       |    4  |P отдал 5 е, он восстановитель,
-5 e                                |        |       |        | окисление
                                       |        | 20 |        |
O2(0) >2O(-2)  |   4   |       |   5  |  O2 забрал 2 е, он окислитель,
+4 e                               |        |       |        |   восстановление

3) 2Hg(2+)O(2-)=2Hg(0)+O2(0)
Hg(2+) > Hg(0)      |       |      |       |   Hg , окислитель, восстановление
+2 e                                      |  2   |      |  4   |
                                              |       |  8  |       |
2O(-2) > O2(0)   |  4   |      |  2   | O2  восстановитель, окисление
-4 e                                       |        |      |       |

Вот первые 3, остальные по аналогии

H2SiO3

1. Название кислоты.

2. Качественный состав кислоты, общее число атомов.

3. Относительная молекулярная масса.

4. Массовое соотношение элементов.

5. Массовая доля элементов, образующих кислоту.

6. Классифицируйте данное соединение:

    а) по наличию атомов кислорода;

    б) по числу атомов водорода;

    в) по растворимости в воде;

    г) по стабильности;

    д.) по устойчивости.

7. Степень окисления элементов, образующих кислоту.

8. Заряд иона кислотного остатка.

9. Соответствующий данной кислоте оксид.

10. Масса 0,5 моль кислоты.

1) кремневая
2) если я не ошибаюсь, общее число атомов равно 5
3) 78 грамм/моль
7) Н(+) Si(+3) O(-2)
10) 39 грамм