Что вы знаете о применении углерода как адсорбента? В домашних условиях угольные фильтры для воды и кухонной вытяжки?​

В ряду HF→HCl→HBr→HI сила галогеноводородных кислот увеличивается.

1) Вниз по группе увеличивается радиус атома от фтора к йоду (и астату, кстати, тоже), таким образом в молекуле галогеноводорода увеличивается межъядерное расстояние (расстояние между ядрами водорода и галогена). При взаимодействии с водой галогеноводороды образуют кислоты, из которых фтороводородная - слабая, а остальные сильные, причем от хлороводородной к иодоводородной сила растет.

2) Вниз по группе уменьшатся электроотрицательность атомов галогенов и уменьшается энергия связи между атомами, т. е. для распада молекулы на ионы (диссоциации) требуется меньше энергии.

2HF ⇔H⁺ + HF₂⁻
фтороводородная кислота слабая, и в силу высокой электроотрицательности фтора образует димер H₂F₂ и имеет кислые соли
H₂F₂ + KOH = KHF₂ + H₂O

прочие галогеноводородные кислоты в разбавленных растворах полностью диссоциированны и образуют только средние соли
HCl = H⁺ + Cl⁻
HCl + KOH = KCl + H₂O

В группах с увеличением порядкового номера, радиус атома увеличивается, электроны последнего уровня слабее притягиваются к ядру и легче отрываются от атома. Благодаря этому свойству, неметаллические свойства атома уменьшаются, а металлические свойства усиливаются.

В периодах с увеличением порядкового номера, радиус атома увеличивается незначительно, увеличивается число электронов на последнем уровне металлические свойства уменьшаются а неметаллические увеличиваются. Неметаллам легче принять электроны на последний уровень, чем его отдать