Оксид азота (v) массой 21, 6 г растворили в 500 мг воды. определите массуовую долю азотной кислоты в полученном растворе. заранее огромное в этом решении уравнение реакции: n2o5 + h2o = 2hno3 находим кол-во n2o5: 21, 6г/108г\моль=0, 2моль находим кол-во h2o : 500г/18г\моль=27, 7мол кол-во оксида азота находится в недостатке > кол-во hno3= 2 кол-ву n2o5=0, 4моль находим массу hno3: 0, 4моль*34г\моль=13, 6г масса раствора : 21, 6г+500г+13, 6г=535, 2г находим массовую долю hno3 : 13, 6г/535, 2г*100%=2, 5% немного не понял что значит кол-во оксида азота находится в недостатке > кол-во hno3= 2 кол-ву n2o5=0, 4моль)) можно по подробней

решено правильно. у нас реагирует  n2o5 с h2o и получается 2hno3

решить можно через n2o5 или h20. а чтобы понять с каким именно идет реакция, нужно найти какого из веществ количества вещества меньше! кол-во вещ-ва n2o5 = 0.2 , а h2o = 27.7 моль.      

0.4 меньше чем 27.7, значит и будет искать через n2o5

кол-во вещества, т.е. ню или n

n(n2o5)=1 моль (по ур.реакции)

n(hno3)= 2 моль (по ур. реакции) 

отсюда n(hno3)=2n(n2o5)

до этого мы находили n(n2o5)=0.2 значит n(hno3)=2*0.2=0.4моль

 

дальше решения у тебя не правильное! смотри как нужно : )

дальше находим m(hno3)=0.4 * (16*3+14+1)=0.4 * 63=25.2г

находим массу (р-ра)=21.6 + 500 + 25.2= 546,8 г

m(р.в.)=m(hno3)=25.2г

w - массовая доля

w=m(р.в.)/m(р-ра) * 100%

w= 25.2г * 100% / 546,8г =4,6%

ответ: w(hno3)=4.6%

Углекислый газ в силу своих свойств не поддерживать горение используется в пожаротушении,в силу  того,что водный раствор его-это раствор угольной кислоты применяется для производства газированных напитков,при выходе сжатого углекислого газа из (чёрного цвета)сильно понижает температуру,применяется в сталелитейном деле, используется для получения сухого льда,в медицине в спец.приборах для людей страдающих высоким давлением и т.д.Но самое главное-это участие углекислого газа в процессе фотосинтеза,благодаря которому в зеленых пластинах листьев-хлорофилле  на свету,в присутствии воды образуется кислород и углеводы.Круговорот углекислого газа в природе,один из факторов  обеспечения жизни на Земле.

Объяснение:

zns⁻² + o₂⁰ → zno⁻²+ s⁺⁴o₂↑

s⁻² -6e⁻   →   s⁺⁴             6         1

                                          12

2o⁰+2x2e⁻ → 2o⁻²↑     4         3

s⁻² восстановитель, процесс окисления

o⁰   окислитель, процесс восстановления

2zns + 3o₂ = 2zno + 2so₂↑  

zn²⁺o + c⁰ → zn⁰ + c⁺²o↑

zn²⁺+2e⁻ → zn⁰ 2   1

c⁰ -2e⁻→   c⁺²   2   1

zn²окислитель, процесс восстановления

c⁰восстановитель, процесс окисления

zno + c = zn + co↑  

 

zn⁺²o + c⁰ → zn⁰ + c⁺⁴o₂↑

zn⁺² +2e⁻→ zn⁰ 2         2

                              4    

c⁰ -4e⁻→   c⁺⁴     4         1

zn⁺²окислитель, процесс восстановления

c⁰ восстановитель, процесс окисления

2zno + c = 2zn + co₂↑  

fe₂⁺³o₃ + c⁺²o → fe⁰ + c⁺⁴o₂↑

fe⁺³+3e⁻→ fe⁰   3       2

                              12  

c⁺²-4e⁻ →   c⁺⁴   4       3

fe⁺³окислитель, процесс восстановления

c⁺² восстановитель, процесс окисления

fe₂o₃ + 3co = 2fe + 3co₂↑  

w⁺⁶o₃ + h₂⁰ → w⁰+ h₂⁺o

w⁺⁶+6e⁻ → w⁰         6         1

                                      6

2h⁰-2xe⁻ →   2h⁺     2         3

w⁺⁶окислитель, процесс восстановления

h⁰ восстановитель, процесс окисления

wo₃ + 3h₂ = w+ 3h₂o            

cr₂⁺³o₃ + al⁰ → cr⁰ + al₂⁺³o₃

cr⁺³+3e⁻ → cr⁰

al⁰-3e⁻ →   al⁺³

cr⁺³ окислитель, процесс восстановления

al⁰ восстановитель, процесс окисления

cr₂o₃ + 2al = 2cr⁰ + al₂o₃

ti⁺⁴cl₄ + mg⁰→ mg⁺²cl₂ + ti⁰

ti⁺⁴+4e⁻→   ti⁰       4         1

                                  4

mg⁰-2e⁻→ mg⁺²   2         2

ti⁺⁴окислитель, процесс восстановления

mg⁰восстановитель, процесс окисления

ticl₄ + 2mg= 2mgcl₂ + ti⁰