ИТОГОВОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ. 10 КЛАСС № 1. При взаимодействии глицерина с азотной кислотой образуется: а) сложный эфир б) соль в) карбоновая кислота г эфир № 2. Одноатомный предельный спирт: а) метанол б) C6H5OH в) глицерин г) этиленгликоль № 3. В реакции серебряного зеркала 1 моль серебра восстанавливается при одновременном окислении этаналя массой: а) 22 г б) 15 г в) 12 г г) 44 г Решение: ответ: № 4. Определите массу азотной кислоты, затраченной на нитрование фенола массой 18, 8 г. а) 37, 8 г б) 12, 6 г в) 40, 1 г г) 6, 4 г Решение: ответ: № 5. Неизвестное вещество в реакции C2H5OH+HOC2H5 → ? + H2O: а) этановая кислота б) этанол в) диэтиловый эфир г) ацетальдегид № 6. В результате реакции образуется вещество: CH3COH+H2→…? а) этаналь б) этен в) этин г) этанол № 7. Назовите неизвестное вещество в схеме химических превращений: Этилен → ? → ацетальдегид. а) CH3– CH3 б) CH3– O– CH3 в) CH3– CH2– OH г) СH3– CН = О № 8. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: целлюлоза → глюкоза → оксид углерода (IV) → глюкоза → молочная кислота Уравнения реакций: № 9. Из 0, 92 г этилового спирта при взаимодействии с металлическим натрием образуется водород объемом (н.у.): а) 0, 448 л б) 2, 24 л в) 0, 224 л г) 2 л Решение: ответ: № 10. Сколько мл раствора формалина (ρ=1, 06 г/мл) с массовой долей альдегида 20% можно получить окислением 1, 6 г метанола? а) 7, 075 б) 6, 5 в) 7, 9 г) 6, 1 Решение: ответ: № 11. Укажите неизвестное вещество в реакции NН2 – СН2–СООН + NaOH → Н2O + ? а) NН2 – СН2–СООН б) NН2 – СН2– СН2–ОNa в) NН2 – СН2–СООNa г) NО2 – СН2–СООNa № 12. В реакции: H2NCH2COOH + C2H5OH → ? + H2O неизвестное вещество: а) спирт б) сложный эфир в) карбоновая кислота г эфир №1 3. К аминокислотам относится соединение: а) СН3–СН2–NН2 б) СН3– СН2–ОН в) H2N-СН2–СН2–СООН г) СН3–СН2–СООН № 14. При растворении в воде этиламина образовался гидроксид массой 12, 6 г. Определите массу (г) этиламина. а) 9 б) 17, 64 в) 20 г) 8 Решение: ответ: № 15. Укажите изомер соединения CH3 - CH2 – СН (NH2)- СООН, отличающийся только положением аминогруппы. а) 3-амино-2-метилпропановая кислота б) бутановая кислота в) 3-аминобутановая кислота г) 2-амино-2-метилпропановая кислота № 16. Высшие амины имеют запах рыбы. Какое вещество надо использовать для мытья посуды, чтобы удалить рыбный запах? а) уксусную кислоту б) питьевую соду в) поваренную соль г) кальцинированную соду № 17. За счет наличия в молекуле карбоксильной группы аминоуксусная кислота подобно карбоновым кислотам взаимодействует со спиртами. Укажите формулу соединения образующегося в этом случае. а) Н2N–CH2–COONa б) H2 N- CHR - COOH в) Н2N–CH2–COOR г) Н2N–CH2–COOH № 18. Сколько моль соляной кислоты потребуется для реакции с 1 моль лизина? NH2 - CH2 – (CH2)3 – CH(NH2) - COOH Решение: ответ: № 19. При взаимодействии амина с соляной кислотой образовалось 16, 3 г соли CH3CH2NH3Cl. Определите массу амина. Решение: ответ:

Объяснение:. И. Что ето такое?

Объяснение:

Свойства химических элементов в периоде изменяются закономерно: каждый период начинается щелочным металлом зат

ем металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. Заканчивается период инертным газом

2. У элементов одной группы происходит закономерное изменение свойств: чем больше протонный (атомный) номер элемента, тем сильнее у него выражены металлические свойства и слабее неметаллические.

CO2-ковалентная полярная

O2-ковалентная неполярная

KCl - ионная

Чем выше температура, тем в твёрдом веществе растворяются в воде быстрее

чем выше температура тем выше растворимость в воде воздуха и других твёрдых тел

На растворимость жидкостей температура практически не влияет

Характеристика серы

1. Элемент №16 - сера, знак серы S (эс), ее атомная масса Ar=32, ее заряд ядра Z=+16, в ядре 16 p⁺(протонов) и 16 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 16 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как сера  находится в третьем периоде. 
2. Напишем модели строения атома серы:

а). Модель атома серы при дуг:
₊₁₆S)₂)₈)₆

б). Модель атома  серы, через электронную формулу  (электронная конфигурация): 

₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁰

в). Электронно-графическая модель атома серы :

                                          - - - - -

                           ⇵   ↑   ↑

3уровень     ⇵
                           ⇅  ⇅  ⇅
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₁₆S 

3. Сера, как простое вещество  обладает образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S₈, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S₄, S₆) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую).

 Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами.

Сера неметалл, проявляет степень окисления в соединениях от -2 до +4, +6. В химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем. 

S⁰ + 2e⁻⇒S⁻² окислитель

S - 4e⁻ ⇒ S⁺⁴  восстановитель

S - 8e⁻ ⇒ S⁺⁶  восстановитель

4.  Молекулы атомов простых веществ в третьем периоде:  натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂.

От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий - амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. 

Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства.

Натрий, магний, алюминий - восстановители. 

Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
5. Высший оксид серы – SO₃  кислотный  оксид:

SO₃ + H₂O=H₂SO₄

SO₃ + CaO=CaSO₄
6. Гидроксид серы –H₂SO₄ серная кислота, сильная кислота. 

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂

H₂SO₄ + CaO = CaSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O

7. Летучее соединение с водородом H₂S сероводород, бесцветный газ, с неприятным запахом протухших яиц. Раствор сероводорода в воде – слабая сероводородная кислота.

Характеристика алюминия:
  1. Название элемента - алюминий, химический  символ - AI (алюминий), порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27  Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й  период
Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.

2. Исходя из вышеизложенного напишем модели строения атома алюминия:

а). Модель атома алюминия  при дуг:
 ₊₁₃AI)₂)₈)₃ 

б). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация): 
электронная формула алюминия  ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

в).Электронно-графическая модель атома:

                           ↑    
3уровень     ⇵
                           ⇅  ⇅  ⇅
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₁₃AI

3. Простое вещество алюминий  металл, с металлической кристаллической решеткой, валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень окисления+3

4. Молекулы атомов в 3 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бора до талия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

 5. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
6. Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид

AI₂O₃ + 3H₂= 2AI + 3H₂O
AI₂O₃ + K₂O = 2KAlO₂ (алюминат калия) 

 AI₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O =  2Na₃[Al(OH)₆]

7.  Формула гидроксида:  AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде:

а) Гидроксид алюминия, как основание взаимодействует с кислотами: 

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ +6 H₂O
б) как амофтерный гидроксид взаимодействует со щелочами:
Al(OH)₃ +3 NaOH = Na₃[Al(OH)₆]

 8. Летучего соединения с водородом не образует.

Соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое  вещество белого цвета с ионной кристаллической решеткой, не летучее, плохо растворимое в воде. Используется, как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.