ХИМИКИ, ВПЕРЁД, выкидываю А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле Н 3 Р0 4 1) 3 2)4 3)5 4)8 А2. Заряд ядра атома соответствует 1) порядковому номеру элемента 2) номеру периода 3) номеру группы 4) относительной атомной массе АЗ. Группа формул веществ с ионной связью 1) НС1, СаС1 2 , H 2 S0 4 3) КОН, H 2 S, Н 2 С0 3 2) HI, Р 2 0 5 , Н 3 Р0 4 4) KN0 2 , NaOH, MgO А4. Вещество с атомной кристаллической решёткой 1) оксид углерода (IV) 3) вода 2) оксид кремния (IV) 4) хлорид натрия А5. Реакция обмена идёт до конца между растворами следующих веществ 1) хлоридом аммония и серной кислотой 2) сульфатом натрия и азотной кислотой 3) серной кислотой и гидроксидом калия 4) нитратом бария и хлоридом калия А6. Формула вещества X в цепочке превращений Ва ВаО X ВаС0 3 1) BaS0 4 2) Ва(ОН) 2 3)ВаС1 2 4)Ba(N0 3 ) 2 А7. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию 1) Na 2 C0 3 > NaCl 3) КОН > КС1 2) CuO > Cu(OH) 2 4) Fe(OH) 2 > FeO A8. Характеристика реакции, уравнение которой Mg + 2НС1 = MgCl 2 + Н 2 1) соединения, экзотермическая, ОВР 2) разложения, эндотермическая, ОВР 3) замещения, эндотермическая, не ОВР 4) замещения, экзотермическая, ОВР А9. Окислителем в уравнении реакции коррозии железа 4Fe + 30 2 + 6Н 2 0 = 4Fe(OH) 3 является 0 0 +1 -2 1) Fe 2) 0 2 3) Н 4) О А10. Верны ли суждения о свойствах кислот? А. При взаимодействии раствора соляной кислоты с медью образуется хлорид меди и газ водород. Б. Кислоты реагируют со всеми основаниями с образованием соли и воды. 1) верно только А 3) верны оба суждения 2) верно только Б 4) оба суждения неверны

По продуктам можно предположить, что неизвестное соединение состояло из атомов серы и водорода.Запишем пока его в общем виде: HnSm.

Находим химические количества оксида серы и воды:

n(SO2) = m(SO2)/M(SO2) = 0,64/64 = 0,01 моль

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 0,18/18 = 0,01 моль.

Полное сгорае подразумевает, что вся сера из неизвестного вещества перешла в оксид серы, а весь водород - в воду. Зная химические количества оксида серы и воды можем найти химические количества серы и водорода, а потом и их массы.

n(S) = n(SO2) = 0,01 моль

n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,01 = 0,02 моль.

моли серы и водорода относятся как n(S):n(H) = 0,01:0,02 = 1:2

Значит неизвестное соединение имеет формулу H2S - это сероводород.

Проверим.

m(S) = n(S)*M(S) = 0,01*32 = 0,32 г

m(H) = n(H)*M(H) = 0,02*1 = 0,02 г

m(H) + m(S) = 0,02 + 0,32 = 0,34 г.

Так оно и есть. А в условии задачи допущена опечатка, вместо 0,32 г, должно быть 0,34. Иначе просто получается логическая несостыковка: Если под неизвестным сгоревшим веществом подразумевать только серу, то окуда тогда в продуктах горения берется вода? Значит водород тоже должен входить в состав неизвестного вещества. А раз "места" в массе для него нет, значит ошибка в значении массы неизвестного вещества. Если порыться в интернете, то легко найти условие этой задачи, где и фигурирует цифра 0,34.

 

 

1. СаСО3. 1 моль: 100 г.   12 моль: 1200 г = 1,2 кг.

2.100,8 г              х г

    Fe         +          S  =         FeS

  56 г/моль         32 г/моль

х = 100,8*32/56 = 57,6 г

ответ: 57,6 г S.

3. Практически со всеми элементами таблицы Менделеева, с образованием оксидов. С металлами:

2Zn + O2  = 2ZnO.

C неметаллами:

S + O2 = SO2

C газами:

2H2 + O2 = 2H2O.

4.

2Al+6HCl--> 2AlCl3+3H2

5. Соды - 10 г, весь раствор - 110 г. Массовая доля Na2CO3: 10*100%/110=

= 9,1 %.

6. С кислотами:

NaOH  +  HCl  =  NaCl  +  H2O

C солями менее активных металлов:

2KOH  +  CuSO4 = K2SO4  +  Cu(OH)2

7. В атоме фосфора - 5 электронов во внешней оболочке.(расположен в V группе)

8. Электронных уровней у мышьяка: 4. (расположен в 4 периоде)

9.  2Al+6HCl--> 2AlCl3+3H2

Окислителем в данной реакции является водород (получает электроны и восстанавливается до нейтрального состояния)

10. 110,4 г                х л

       2Na           +       Cl2    =          2NaCl

       46 г/моль           22,4 л/моль

х = 110,4*22,4/46 = 53,76 л.

11. 84 г                            0,5 моль                        х л

     Na2CO3          +           2HCl      =     2NaCl      +    CO2    +    H2O

    106 г/моль                  2 моль                             22,4 л

Проверим, какого в-ва взято в избытке: 

Для того, чтобы прореагировало 84 г соды, надо:

84*2/106 = 1,58 моля хлороводорода. Значит соды взято в избытке. Будем считать реакцию по хлороводороду:

х = 0,5*22,4/2 = 5,6 л CO2.

12.

S+O2=So2+Q

Так как при сгорании 16 г серы выделяется 148,8 кДж тепла, то при сгорании 1 моля серы(32 г) выделится вдвое больше.

16  - 148,8

32  -  х

х = 148,8*2 = 297,6 кДж.

13.   2Zn   +   O2   = 2ZnO

Восстановителем является цинк. Коэффициент при нем равен 2.

14. Карбоксильная группа СООН входит в состав карбоновых кислот и определяет их кислотные свойства, например, СН3СООН - Уксусная кислота.