осуществить цепочки следующих превращений:FeCI3= Fe(OH)3= Fe2O3= FeCI3FeCI2= Fe(OH)2= FeO= Fe2(SO4)3​

1. FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

2. 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

3. Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

1. FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ ↓ + 2NaCl

2. Fe(OH)₂ →t°C FeO + H₂O

3. 2FeO + 4H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O + SO₂

ОШИБКА: В условии с объем, по этому
ответ будет в миллилитрах, а не працентах

Дано:
W₁=96%
ρ₁=1,86г/мл
V₂=1000мл
ρ₂=1,3г/мл
W₂=30%
W₃=40%

V₁=?

Решение:
1)Находим массы исходных растворов
m₁(p-pa)=V₁*ρ₁=1,86x г
m₂(p-pa)=V₂*ρ₂=1300 г

2)Находим массу кислоты в исходных растворах
m₁(H₂SO₄)=m₁(p-pa)*W₁/100%=
=1,86x*96/100=1,7856x г

m₂(H₂SO₄)=m₂(p-pa)*W₂/100%=
=1300*30/100=390г

3)Находим массу полученного раствора и массу кислоты в полученном растворе
m₃(p-pa)=m₁(p-pa)+m₂(p-pa)=
=1,86x+1300 г
m₃(H₂SO₄)=m₁(H₂SO₄)+m₂(H₂SO₄)=
=1,7856x+390 г

4)Находим массовую долю кислоты в полученном растворе
W₃=m₃(H₂SO₄)*100% \m₃(p-pa)=
=(1,7856x+390)*100% \(1,86x+1300) =40%

5)Решив уравнения, находим х (V₁)

(1,7856х+390)/(1,86х+1300)=0,4
1,7856х+390=0,744х+520
1,0416х=130
x=124,808мл

ответ:
V₁(p-pa)=124,808мл

Решим задачу методом подбора валентности. Молярную массу элемента примем за х.

Пусть высшая степень окисления элемента - +1. Тогда уравнение:
4X+O2-->2X2O
Составим уравнение:
150/x=2*230/(2х+16)
Решая, получим х=15. Такого элемента нет.

Пусть высшая степень окисления элемента - +2. Тогда уравнение:
2Х+О2-->2ХО
Составим уравнение:
150/х=230/(х+16)
Решая, получим х=30. Такого элемента нет.

Пусть высшая степень окисления элемента - +3. Тогда уравнение:
4X+3O2-->2X2O3
Составим уравнение:
150/х=2*230/(2х+48)
Решая, получим х=45. Это соответствует скандию Sc.

Но на этом задача не заканчивается. Прослеживаем зависимость: с увеличением высшей степени окисления на 1, атомная масса элемента увеличивается на 15. Тогда:

Для +4 - 60 (нет элемента)
Для +5 - 75 (мышьяк As)
Для +6 - 90 (нет элемента)
Для +7 - 105 (нет элемента)
Для +8 - 120 (нет элемента)

Итак, на эту задачу есть 2 правильных ответа - скандий Sc и мышьяк As.