Яка валентність Нітрогену в сполуці NO 2 ? а) І в) ІІІ б) ІІ г) ІV

ответ:б

Объяснение:N2O

Г) IV

Тк у кислорода валентность II, соответственно у азота валентность IV

Мария

Химия

5 - 9 классы

5 дней назад

1)Определи, в каком из перечисленных случаев речь идёт о железе как химическом элементе:

А)реагирует с неметаллами

Б)занимает второе место по рас в в)земной коре среди металлов

Г)находится в главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

Д)тяжёлый

2)Определи верное утверждение, относящееся к железу как к веществу:

А)обладает электропроводностью

Б)не может проводить тепло

В)его нельзя хранить на воздухе

Д)может быть и окислителем, и восстановителем

3)Укажи, с какими веществами может реагировать гидроксид трёхвалентного железа:

А)фосфорная кислота

Б)гидроксид калия

В)все варианты подходят

Г)бромид лития

Может быть несколько вариантов ответа.

4)Отметь все утверждения, верные для железа:

А)при обычных условиях не реагирует с растворами щелочей

Б)его получают из магнетита

В)образует соли двух- и трёхвалентного железа

Г)вещество красного цвета

Может быть несколько вариантов ответа.

5)Оксид железа() в отличие от оксида железа() взаимодействует

с раствором

А) хлорида магния

Б) азотной кислоты

В)фосфата магния

, но не реагирует с

А)гидроксидом кальция

Б)оксидом хлора 5

В)оксидом азота 3

6)Подсчитай число протонов в 48 атомах железа.

7)Определи формулу соли, содержащей трёхвалентное железо:

А)(3)2

Б)чугун

В) (2)3

Г) 23

8)Выбери все утверждения, верные для железа:

А)при взаимодействии с соляной кислотой образует соль двухвалентного железа

Б)пассивируется в растворе концентрированной азотной кислоты

В)его можно получить электролизом водных растворов солей двухвалентного железа

Г)вещество красного цвета

Может быть несколько вариантов ответа.

Это фосфор(Р)

Фосфор (P) располагается во 3 периоде, в V группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 15.

Массовое число: A = 31

Число протонов: P = 15

Число электронов: ē = 15

Число нейтронов: N = A - Z = 31 - 15 = 16

электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Степени окисления минимальная: -3 максимальная: +5

Высший оксид: P2O5 – оксид фосфора (V).

Проявляет кислотные свойства: P2O5 + 6NaOH ⟶ 2Na3PO4 + 3H2O

Высший гидроксид: H3PO4 – ортофосфорная кислота.

Проявляет кислотные свойства: H3PO4 + 3NaOH ⟶ Na3PO4 + 3H2O

Водородное соединение в низшей степени окисления: PH3.