N1 Концентрацию, каких веществ надо увеличить, чтобы сместить равновесие 2NO + Cl2 = 2NOCl + Q влево? 1)NO 2)Cl2 3)NOCl 4)само сместится со временем N2 Химическое равновесие в системе С3Н8 = С3Н6 + Н2 – Q можно сместить в сторону продуктов реакции: 1) уменьшении температуры и увеличении давления 2) увеличении температуры и уменьшении давления 3) увеличении температуры и увеличении давления 4) уменьшении температуры и уменьшении давления N3 Химическое равновесие сместится вправо при увеличении давления в системе (все реакции обратимые): 1) H2 + Cl2 = 2HCl 2) СО2 + C = 2CO 3) 2NO + O2 = 2NO2 4) FeO + CO = Fe + CO2 N4 Реакцию, уравнение которой N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г) + Q относят к реакциям: 1) обратимым, экзотермическим 2) необратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим 4) необратимым, эндотермическим N5 Укажите все возможные смещения химического равновесия в сторону прямой реакции: NH3(г) + H2S(г) = NH4HS(тв) + Q 1) повышение давления 2) понижение давления 3) повышение температуры 4) понижение температуры 5) повышение концентрации реагентов 6) понижение концентрации реагентов

Объяснение:

Рассчитаем массу чистой уксусной кислоты в исходном 70%-ном растворе:

m(CH3COOH) = 20 г ∙ 70%/100% = 14 г

Пусть масса воды, которую необходимо добавить к 20 г 70%-ного раствора уксусной кислоты равна x г. Тогда масса конечного раствора будет равна (20 + x) г, а массовую долю уксусной кислоты можно записать как:

ω(CH3COOH) = 100% ∙ 14/(200 + x)

В то же время известно, что массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна 3%. Тогда справедливо уравнение:

100% ∙ 14/(20 + x) = 3%

14/(20 + x) = 0,03

14 = 0,6 + 0,03x

13,4 = 0,03x

x ≈ 447

Таким образом, масса воды, которую необходимо добавить равна, при округлении до целых, 447 г

Объяснение:

Смесь углерода и кремния общей массой 40,0 г растворили в избытке конценого раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 26,88 л (н.у.)   газа. Найдите массовую долю углерода в смеси,

Omвеm: 58%.

​Концентрированный  раствор щелочи на углерод  не действует, а кремний  реагирует  со щелочью  легко  при нагревании:

 Si  + 2 NaOH +  H2O  =  Na2SiO3  + 2H2↑

По условию  задачи  выделилось  26,88 л  водорода  при н.у. Это соответствует  26,88 л :  22,4 л/моль = 1,2  моль

    0,6 моль                                                 1,2 моль

        Si  + 2 NaOH +  H2O  =  Na2SiO3  + 2H2↑

Таким  образом, см.  уравнение  в реакцию  вступило  0,6 моль кремния  или  28 г/моль  х 0,6  моль = 16,8 г

Тогда  в смеси  масса  углерода  составляла:  40 г - 16,8 = 23,2 г

 23,2 г  :  40 г  = 0,58  или  58%