1.Установить последовательность превращения веществ при синтезе этаналя с неорганического вещества:а) кальций карбонат, кальций оксид, кальция карбид, етинб) кальций карбид, кальций карбонат, кальций оксид, етинв) кальций оксид, кальция карбонат, кальций карбид, етинг) етин, кальций карбонат, кальций оксид, кальций карбид2.Установить соответствие между приведенными веществами и отраслями их применения а) метанол 1 -как антифриз; б) фенол 2 медицина, пищевая промышленность; в) этанол 3-органический синтез; г) этиленгликоль 4-получения минеральных удобрений; 5- получения пластмасс3. Выберите продукты реакции "серебряного зеркала" для глюкозы а) CH2OH- (CHOH) 4-COOH б) CH2OH- (CHOH) 4-COOH + Ag в) CH2OH- (CHOH) 4-CH2OH г) CH2OH- (CHOH) 4-COOH + Ag2O4. Выберите вещества, с которыми реагирует аминоуксусная кислота а) вода; б) соляная кислота в) натрий гидроксид г) водород; д) вуглекислоий газ; е) карбоновая кислота.5 Установите соответствие между типом химической реакции и ее уравнением: 1) расписания а) С2Н12О6 + Н2 → С6Н14О6 2) сообщения б) 2С2Н5ОН + 2Na → 2C2H5ONa + H2 3) замещение в) C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 4) обмена г) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O6.Укажить вещество, молекула которого содержит наибольшее количество гидроксильных групп:а) рибоза;б) этиленгликоль;в) глюкоза;г) глицерин.7.Вуглеводы, которые подвергаются гидролизу: а) фруктоза, сахароза, крахмал; б) сахароза, крахмал, целлюлоза; в) фруктоза, глюкоза, сахароза; г) крахмал, целлюлоза; фруктоза.8.Установить последовательность использования веществ для осуществления таких преобразований:Al4C3 → CH4 → CH3Cl → CH3OH → (CH3) 2Oа) KOH (вод.розч.) ​​Cl2 (hv) H2O; H2SO4 (конц.)бы, ) H2SO4 (конц.) H2O; KOH (вод.розч.) Cl2 (hv)в) H2O; Cl2 (hv) KOH (вод.розч.) ​​H2SO4 (конц.)г) H2O; KOH (вод.розч.) Cl2 (hv) H2SO4 (конц)9. В результате спиртового брожения 72 г глюкозы добыли 30, 8 г спирта. Установите выход спирта. варианты ответов: а) 68%; б) 56%; 84%; 72%.10.Масова доля кислорода в двух основных насыщенной карбоновой кислоте составляет 54.23%. Вывести формулу кислоты, указать сумму индексов. варианты ответов: а) 12 б) 10; в) 16; г) 14.​

Объяснение:

По образовывать соли в реакциях с соединениями других классов оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие (CO, SiO, NO, N2O). Солеобразующие оксиды, в свою очередь, классифицируют на основные, кислотные и амфотерные. Осно́вными называются оксиды, которым соответствуют основания, кислотными — оксиды, которым отвечают кислоты. К амфотерным относятся оксиды, проявляющие химические свойства как основных, так и кислотных оксидов.

Основные оксиды образуют только элементы металлы: щелочные (Li2O, Na2O, K2O, Cs2O, Rb2O), щелочноземельные (CaO, SrO, BaO, RaO) и магний (MgO), а также металлы d-семейства в степени окисления +1, +2, реже +3 (Cu2O, CuO, Ag2O, CrO, FeO, MnO, CoO, NiO, Sc2O3).

Кислотные оксиды образуют как элементы неметаллы (CO2, SO2, NO2, P2O5, Cl2O7), так и элементы металлы, причем в последнем случае степень окисления атома металла должна быть +5 и выше (V2O5, CrO3, Mn2O7, MnO3, Sb2O5, OsO4). Амфотерные оксиды образуют, как правило, элементы металлы (ZnO, Al2O3, Fe2O3, BeO, Cr2O3, PbO, SnO, MnO2).

Оксиды металлов в степени окисления +5 и выше являются кислотными и имеют молекулярное строение.

В обычных условиях оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях: все основные и амфотерные оксиды — твердые вещества, кислотные оксиды могут быть жидкими (SO3, Cl2O7, Mn2O7), газообразными (CO2, SO2, NO2) и твердыми (P2O5, SiO2). Некоторые имеют запах (NO2, SO2), однако большинство оксидов запаха не имеют. Одни оксиды окрашены: бурый NO2, вишнево-красный CrO3, черные CuO и Ag2O, красные Cu2O и HgO, коричневый Fe2O3, белые SiO2, Al2O3 и ZnO, другие — бесцветные (H2O, CO2, SO2). Большинство оксидов устойчивы при нагревании; легко разлагаются при нагревании оксиды ртути и серебра.

Основные и амфотерные оксиды имеют немолекулярное строение, для них характерна кристаллическая решетка ионного типа. Большинство кислотных оксидов — вещества молекулярного строения (одно из немногих исключений — оксид кремния(IV), имеющий атомную кристаллическую решетку). Примеры графических формул кислотных оксидов (для оксидов немолекулярного строения приводить графические формулы не рекомендуется):

ответ: наиболее трудными егэ являются , направленные на проверку знаний свойств и способов получения веществ. к их числу относится 32 (в прошлом - 38) – «реакции, взаимосвязь органических соединений», данные представляют собой цепочку из пяти стадий превращений органических веществ, и оцениваются в 5 первичных .  

при решении 32   необходимо написать пять уравнений реакций, среди которых одно (как минимум) является окислительно-восстановительным. для такой реакции определяются степени окисления элементов и составляется электронный . при написании всех уравнений реакций обязательным условием является расстановка коэффициентов и указание условий во всех реакциях.

обычно в подобных не требуется указывать тонкие технические детали синтеза, точную концентрацию реагентов, конкретных растворителей, методы очистки и выделения и т.д. однако обязательно следует указывать примерные условия проведения реакций.

чаще всего сущность заключается в последовательном решении следующих :

• построение (удлинение или укорачивание) углеродного скелета;

• введение функциональных групп в алифатические и ароматические соединения;  

• замещение одной функциональной группы на другую;  

• удаление функциональных групп;  

•