нужно!! 1)Газована вода - це розчин кислоти... а) сульфатної б) хлоридної в) силікатної г) карбонатної д) нітратної е) силікатної 2)Кисле середовище шлунка зумовлене наявністю в ньому 0, 6 % кислоти... а) нітратної б) соляної в) бромоводневої г) сірководневої д) сульфітної е) карбонатної 3)Формула негашеного вапна - це : а) CaO б) SO2 в) СО2 г) K2O д) Fe2O3 е) MgO 4)У ядрах кісточок абрикосів, слив, вишень у невеликій кількості міститься дуже отруйна: а) сульфідна кислота б) хлоридна кислота в) ціанідна кислота г) нітратна кислота

1)Газована вода - це розчин кислоти...

а) сульфатної

б) хлоридної

в) силікатної

г) карбонатної

д) нітратної

е) силікатної

2)Кисле середовище шлунка зумовлене наявністю в ньому 0,6 % кислоти...

а) нітратної

б) соляної  

(або хлоридної)

в) бромоводневої

г) сірководневої

д) сульфітної

е) карбонатної

3)Формула негашеного вапна - це :

а) CaO

б) SO2

в) СО2

г) K2O

д) Fe2O3

е) MgO

4)У ядрах кісточок абрикосів, слив, вишень у невеликій кількості міститься дуже отруйна:

а) сульфідна кислота

б) хлоридна кислота

в) ціанідна кислота

г) нітратна кислота

ответ:Осуществите следующие превращения:

Cu  CuSO4  Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).

Теоретическая часть

Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.

Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.

Практическая часть

Необходимые реактивы: металлическая медь Cu, концентрированный раствор серной кислоты H2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH.

Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).

К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).

Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).

Объяснение:

Дано:                                 Решение:

ω(примесей)=15%                 ₓ                                  ₁₀

ν(CO₂)=10моль                 Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂+H₂

             ⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻                         ⁻⁻₁⁻⁻     

m(Na₂CO₃+примеси)=?    x=ν(Na₂CO₃)

                                          x=10 * 1 / 1 = 10моль

                                          m(Na₂CO₃)=ν(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃)=10моль *                                              106 г/моль= 1060г.

                                          m(Na₂CO₃+примеси)=1060г + (0,1 *                                                                1060г.)=1166г.

ответ: m(Na₂CO₃+примеси)=1166г.=1,1кг.

Объяснение: