Даны три пробирки с разными веществами: а) серная кислота; б) нитрат калия; в) гидроксид натрия. Опиши которым можно обнаружить (идентифицировать) каждое вещество.

Самый простой взять универсальную индикаторную бумагу( 3 шт) и аккуратно, немного ее смочить в пробирках-1 бумажечка- 1 пробирка, соответственно. В пробирке с серной кислотой будет красное окрашивание (или темно-малиновое, восприятие цветв у всех разное), в пробирке с нитратом калия-окрашивания не будет( цвет останется прежним), в пробирке с гидроксидом натрия- синий(если концентрированный раствор щелочи) или зеленый, если концентрация щелочи небольшая.

Объяснение:

Можно взять другой индикатор- фенолфталеин: он отлично покажет натрий гидроксид( раствор станет малинового цвета), а вот кислоту(а) и соль(б)- мы не обнаружим, потому что растворы останутся прозрачными. Так что еще пригодятся 2 небольшых гранулы цинка или алюминия. Положим по одной в пробирку а и б. В пробирке с кислотой начнут образовываться пузырьки газа- это выделяется водород (H2) : Zn +H2SO4(разб)-> ZnSO4 + H2, такая же реакция с алюминием, но только необходимо учитывать, что в концентрированной серной кислоте эти металлы пассивируют и реакции почти не видно, поскольку довольно быстро металлы покрываются защитной пленкой оксида: ZnO или Al2O3. Так что этот вариант подойдет для разбавленного раствора серной кислоты

Взаимодействие с кислородом:
Литий - единственный из щелочных металлов, который при взаимодействии с кислородом образует оксид (все остальные щелочные металлы в таком случае дают ПЕРоксиды):

4Li + O2 = 2Li2O

Li(0) - 1e = Li(+)     │     - восстановитель (при этом сам окисляется)
                               │4
O2 + 4e = 2O(2-)   │    - окислитель (при этом сам восстанавливается)

Взаимодействие с серой:
2Li + S = Li2S
Li(0) - 1e = Li(+)     │     - восстановитель (при этом сам окисляется)
                               │2
2S(0) + 2e =2S(-)   │     - окислитель (при этом сам восстанавливается)

Взаимодействие с водой:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

Li(0) - 1e = Li(+)       │     - восстановитель (сам окисляется)
                                 │2
2H(+) + 2e = H2(0)   │     - окислитель (сам восстанавливается)

Взаимодействие с соляной кислотой:
2Li + 2HCl = 2LiCl + H2

Li(0) - 1e = Li(+)       │     - восстановитель (сам окисляется)
                                 │2
2H(+) + 2e = H2(0)   │     - окислитель (сам восстанавливается)

Только потому, что у сульфида натрия восстановительные свойства отдавать электроны) обусловлены тем, что ион сульфида может только отдавать электроны, т. к. его степень окисления является минимальной для серы (-2). А сера в оксиде серы (IV) имеет степень окисления +4 и может как увеличивать ее до +6 отдавая электроны и проявляя при этом восстановительные свойства, так и принимать электроны (до заряда -2), проявляя при этом окислительные свойства. А почему заряд серы может изменяться в пределах от -2 до +6 - тебе объяснит электронно-графическая формула серы.