Натрій карбонат, масою 1, 06г прореагував з ортофосфатною кислотою в розчині. Визначте об'єм газу, що виділяєтьсшя за н.у.​

Химические свойства КИСЛОТ: 

Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды: 
CaO + 2HCl(разб.) = CaCl2 + H2O 

Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды: 
ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O 

Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): 
NaOH + HCl(разб.) = NaCl + H2O 

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: 
CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: 
BaCl2(тверд.) + H2SO4(конц.) = BaSO4↓ + 2HCl↑ 

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей: 
K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4 
Na2CO3 + 2HCl(разб.) = 2NaCl + CO2↑ + H2O 

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима: 
Mg + 2HCl(разб.) = MgCl2 + H2↑ 

С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе: 
Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4↑ 

Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды): 
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

 

Но кислоты друг с другом не реагируют, они же родственники, это как брат с сестрой ребенка заведут, такого не возможно(в нашей стране точно))

Конечно, я могу помочь вам в решении задачи. Для начала, давайте разберем различные типы химических реакций: соединение, разложение, замещение и обмен.

1) Реакции соединения:
a) Аммиак (NH3) + Водород (H2) = Аммиакий ион (NH4+) + Гидридный ион (H-)
Уравнение: NH3 + H2 = NH4+ + H-

b) Медь (Cu) + Кислород (O2) = Черный медный оксид (CuO)
Уравнение: 2 Cu + O2 = 2 CuO

2) Реакции разложения:
a) Перекись водорода (H2O2) = Вода (H2O) + Кислород (O2)
Уравнение: 2 H2O2 = 2 H2O + O2

b) Уголь (C) = Диоксид углерода (CO2)
Уравнение: C = CO2

3) Реакции замещения:
a) Железо (Fe) + Медь(II) сульфат (CuSO4) = Железо(II) сульфат (FeSO4) + Медь (Cu)
Уравнение: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

b) Цинк (Zn) + Сера (S) = Цинк сульфид (ZnS)
Уравнение: Zn + S = ZnS

4) Реакции обмена:
a) Натрий гидроксид (NaOH) + Фосфорная кислота (H3PO4) = Фосфат натрия (Na3PO4) + Вода (H2O)
Уравнение: 3 NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3 H2O

b) Кальций гидроксид (Ca(OH)2) + Соляная кислота (HCl) = Хлорид кальция (CaCl2) + Вода (H2O)
Уравнение: Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O

Таким образом, мы представили по две реакции каждого типа: соединения (a и b), разложения (a и b), замещения (a и b) и обмена (a и b). Каждое уравнение было подробно обосновано и содержит пошаговое решение, чтобы оно было понятно школьнику.