1. Осуществите превращения: а) Ca -> Ca(OH)2 -> CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 -> Cu(OH)2 -> CuO, б) Li -> Li2O -> LiOH -> LiNO3, в) S -> SO2 ->H2SO3 -> SO2 -> CaSO3 2. Какие попарно взаимодействия возможны между веществами: оксид серы (VI), серебро, нитрат ртути (II), серная кислота (p-p), нитрат натрия, оксид меди (II), вода, водород, оксид кремния (IV), гидроксид бария, цинк? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите, к какому типу реакций относится каждая из них.

1 моль любого вещества содержит 6,02 * 10^23 частиц
Fe2O3
1 моль данного оксида содержит 2 моль атомов железа и 3 моль атомов кислорода
3 моль соотвеетственно содержат 6 моль атомов железа и 9 моль атомов кислорода
количество атомов железа = 6 *  6,02 * 10^23 = 36,12  * 10^23
количество атомов кислорода = 9 *  6,02 * 10^23 =  54,18 * 10^23

9 г воды - найдем количество = 9/18 = 0,5 моль
число молекул = 0,5 *  6,02 * 10^23 =  3,01 * 10^23
атомов воды - не существует - это молекулы

4г              хг
2Mg   +   O2 = 2MgO
2моль   1моль

находим количество магния = 4 / 24 = 0,167моль
по уравнению реакции кисорда в 2 раза меньше, чем мгния, следовательноего количество = 0,167/2=0,083моль
масса кислорода = 0,083 * 32 = 2,66г

450г         хг           уг
2H2O  =  2H2  +  O2
2моль    2моль   1 моль

находим количество воды = 450 / 18 =25моль
по УХР количество водорода = количеству воды = 25 моль
                                     кислорода в2раза меньше количеста воды = 25/2=12,5моль
масса водорода = 25 * 2 = 50г
масса кислорода = 12,5 * 32 = 400г

В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите

кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.

Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!

Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли

фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?

Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при

обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,

какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.

Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака

В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во

вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить

возможность протекания реакций:

Zn + 2H

2

O = Zn(OH)

2

+ H

2

↑

Zn + 2H

2

O + 4NH

3

= [Zn(NH3

)

4

](OH)

2

+ 2H

2

↑

Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие

практически не идет.

Объяснение:

ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ