Задание 1Закончить уравнения реакций и расставить коэфицентыPcl5+SO2--->So2+cl2--->So3+hcl--->H2SO4(конц.)+Pcl5--->SeCl2+H2O--->As2S3+HNo3--->FeS2+HNo3--->Zn+NH3+NH4Cl--->Na2So4+C+CaCo3--->Pb3O4+NaClO--->Задание 2При взаимодействии металлического натрия с водой образовалось 28г расствора гидрооксида натрия и 8 л водорода.Вычислите массовую долю гидрооксида натрия в растворе

1)2 Zn + O2 = 2ZnO

 4 Li + O2 = 2Li2O

4P + 5O2 = 2P2O5

2) 2HgO = 2Hg + O2

   2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

   2KClO3 = 2KCl + O2

3) 2KNO3 =2KNO2 + O2 (из (2) -2,3 реакция)

4)        79 г                                        V=?

       2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

     n=2 моль                                   n=1 моль

 М=158 г/моль                              Vm=22,4 л/моль

m= 316 г                                      V= 22,4 л

79 г KMnO4       -     X л О2

316 г KMnO4    -     22,4 л О2

V(O2) = 79 * 22,4 / 316 = 5,6 л

Объяснение:

Какой объем кислорода (н.у.) выделится при разложении 47,5 г нитрата магния (200оС), содержащего 25% примесей?​

                           0,24 моль                             0,12 моль

                        2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2

47,5   г  х  0,75 = 35,6 г  чистого  нитрата  магния.

Молярная  масса  нитрата  магния  148 г/моль  и  36,5 г нитрата магния  соответствует  0,24  моль.  Тогда  количество  образовавшегося кислорода   составит  0,12 моль.  Объем  кислорода  22,4 л/моль × 0,12  моль = 2,7 л.