Задания для подготовке к контрольной работе по химии 1.Даны следующие вещества: хлор, бром, бромид калия, бромоводород. Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи. Покажите направление смещения электронной плотности, если она смещена; мотивируйте ответ. Перед выполнением задания повторить п.44, 45, 46 Например : формула хлора- Cl2, тип связи- ковалентная неполярная, смещение электронной пары нет, так как вещество хлор образован атомами одного элемента хлора. -образование общей электронной пары 2.Закончите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса и расставьте коэффициенты в уравнение: Ca+Cl2=… Перед выполнением этого задания Повторить параграф 50, стр.213, метод электронного баланса. Указать окислитель, восстановитель.

Плотность показывает какая масса содержится в единице объема.

Плотность есть предел отношения массы вещества m к занимаемому им объему V. Таким образом, формула плотности ρ=dm/dV

Вещество

ρ,

 103 кг/м3

Вещество

ρ,

103 кг/м3

Вещество

ρ,

 103 кг/м3

Вещество

ρ,

 103 кг/м3

Алюминий

2,7

Осмий 

22,5

Калий

0,86

Платина

21,45

Барий

3,5

Железо

» (чистое)

» (сварное)

» (чугун)

» (сталь)        

 

7,88

7,85

7,6

7,7

Кальций

1,54

Празеодим

6,48

Бериллий

1,84

Золото

19,3

Кобальт

8,7

Родий

12,44

Бор

2,33

Индий

7,28

Кремний

(аморфн.)

2,35

Ртуть

(тверд. - 39С)

14,19

Ванадий

5,6

Иридий

22,42

Лантан

6,15

Сурьма

6,62

Висмут

9,78

Йод

4,94

Литий

0,534

Таллий

11,86

Вольфрам

(проволока)

19,3

 

Кадмий

8,65

Магний

1,74

Тантал

16,6

Галлий

5,93

Рубидий

1,53

Марганец

7,41

Теллур

(кристалл.)

6,25

Германий

5,46

Рутений

12,3

Медь

8,89

Титан

4,5

Молибден

10,1

Самарий

7,75

Торий

11,3

Хром

6,92

Мышьяк

(металл.)

5,73

 

Свинец

11,34

Углерод

» (графит)

» (алмаз)

 

2,22

3,514

Цезий

1,87

Натрий

0,97

Селен   (аморфн,)

4,8

Уран

18,7

Церий

6,80

Неодим

6,96

Сера    (аморфн.)

1,92

Фосфор

» (желтый)

» (красный)

 

1,83

2,20

Цинк

7,1

Никель

8,8

Серебро

10,5

Палладий

12,2

Цирконий

6,4

Олово

7,3

Стронций

2,56

 

 

 

 

 

Этиленгликоль является двухатомным спиртом  и имеет в своем составе 2 гидроксильные группы. Он имеет схожие свойства с одноатомными спиртами, но отличается от них реагировать со свежеприготовленым Cu(OH)2 с образованием комплексного соединения ярко-синего цвета - этилата меди

Этаналь относится к классу альдегидов и имеет в своем составе карбонильную группу -COH. Этаналь является весьма реакционо веществом. Для определения его использую тот же свежеприготовленный Cu(OH)2, но только ПРИ НАГРЕВАНИИ! Этаналь в этой реакции окисляется до уксусной кислоты, образовашийся в ходе этой реакции CuOH быстро распадается на кирпично-красный осадок Cu2O и воду.

CH3-COH + 2Cu(OH)2 ---t> CH3-COOH + Cu2O + 2H2O

Также качественной реакцией на этаналь является реакция серебрянного зеракала с аммиачным раствором оксида серебра:

CH3-COH + 2[Ag(NH3)2]OH t> CH3-COOH + 4NH3 + H2O + 2Ag

Глюкоза относится к классу углеводов, является моносахаридом. По химическому составу она является альдегидоспиртом (альдозой), имея в своем составе как гидроксильные, так и карбонильную группы. Поэтому она проявляет свойства как многоатомного спирта, окисляясь раствором Cu(OH)2 на холоду, так и при нагревании, образуя кирпично-красный осадок Cu2O

C6H12O6 + 2Cu(OH)2 t> C6H12O7 (глюконовая кислота) + Сu2O + 2H2O

на холоду образуется комплексное соединение ярко-синего цвета - глюконат меди.

Также глюкоза дает реацию серебренного зеркала:

C6H12O6 + 2[Ag(NH3)2]OH ---t> C6H12O7 + 4NH3 + 2H2O + 2Ag