ПО ХИМИИ ЗАДАЧКУ РЕШИТЬ вычислите обьем выделившегося газа при н.у.если к 50 грамм карбоната кальция прилили раствор хлороводорода

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Масса НСl равна 120*35/100 =42г

Молярная масса НСl равна 1+35,5 =36,5 г/моль

Количество вещества НСl равно 42/36,5=1,15моль

Масса CaCO3 по условию равна 50г

Молярная масса CaCO3 равна 40+12+16*3  =100 г/моль

Количество вещества CaCO3 равно 50/100=0,5моль

Сравниваем количество вещества CaCO3 и НСl, в недостатке у нас CaCO3. Решаем по недостатку.

Количество вещества выделившегося газа CO2 равно 0,5моль

Объем CO2 равен 0,5*22,4 = 11,2л

ответ найден на просторах интернета

1) Строение атома углерода.

Атом углерода состоит из положительно заряженного ядра (+6), вокруг которого по двум оболочкам движется 6 электронов. При этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 4 электрона – на внешнем.

Структура атома углерода

Состоит из трех орбиталей.

2) Атом углерода имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде.

Номер группы – IV – свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома углерода находится 4 валентных электрона.

Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:

                                              +6 C)2)4

                                         1s22s22p2

3) Главное квантовое число для всех равно двум (2); побочное или орбитальное число у s-электрона равно 0,у р-электронов единице (1); у s-равно (0); у р-соответственно +1,0,-1.

Спиновое квантовое число у всех равно (+1\2).

4) Углерод (C) — химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6, атомная масса 12,0107.

5) 6        C      углерод        2p          2N = 2    L = 1     Ml = 0     Ms = +½

возбужденное состояние атома углерода

Известно, что атом углерода может проявлять валентность II (например, в CO или  (карбен)) и IV (, ). И в подавляющем большинстве соединений атом углерода четырех валентный. Это объясняется тем, что в таких соединениях,  в том числе во всех органических, атом углерода находится в возбужденном состоянии (

С  2s2р         →   С  2s2р  

Переход в возбужденное состояние связан с некоторыми энергетическими затратами (примерно 360 кДж/моль), однако эти затраты полностью окупаются при образовании четырех ковалентных связей. Так, при образовании четырех связей С–Н выделяется 1640 кДж/моль.  

В возбужденном состоянии все четыре электрона на внешнем уровне - неспаренные, и углерод может образовывать четыре ковалентные связи, отдавая по одному электрону на образование обобществленной пары, т.е. ковалентной связи (КС). Несмотря на то, что неспаренные электроны находятся на разных подуровнях, связи, которые образуют эти электроны - равноценны. Это объясняется явлением, которое называется гибридизацией.

6) Высшая и низшая степени окисления углерода равны соответственно:    +4 и −4.

7)  Например, оксид: СО2- кислотный характер.

СО2+H2O=H2CO3(реагирующий как кислотный оксид, с образованием кислоты)

Например,гидроксид: Н2СО3-кислотный.

 Н2СО3+NaOH=Na2(CO3)+H2O(умение реагировать с основаниями)

                CH4

         (CH4) → C + 2H2

8) Формула летучего водородного соединения – CH 4 .

При прокаливании смеси идут следующие процессы:
(1) СаСО3 = СаО + СО2
(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде:
(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
ответ:
m(NH4)2CO3 = 16 г