Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций по таблице 19, стр. 200 учебник: Химия 8 класс Рудзитис Г.Е, Ф.Г. Фельдман

Для образования связей, а тем более ковалентных, элемент должен иметь неспаренные электроны, которые в результате образуют пары и соответственно связь. Возьмем к примету этот же бериллий.
Электронная конфигурация бериллия в основном состоянии 1s²2s². Видно, что неспаренных электронов нет. Возьмем наш хлор 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. А тут видно, что есть 1 неспаренный электрон и для завершения оболочки хлору нужно еще 1 электрон.
Что же делает бериллий при взаимодействии с хлором? Он переходит в возбужденное состояние, т.е. перебрасывает 1 электрон из s-оболочки на p. Конфигурация 1s²2s¹2p¹. И вот теперь у него есть 2 неспаренных электрона которые могут быть использованы двумя хлорами для образования молекулы BeCl₂.

C₆H₅-CH₃ + Br₂ = C₆H₄Br-CH₃  + HBr-- (в присутствии катализатора FeBr3 с бромом реагирует только толуол)
n(C₆H₅-CH₃) = n(C₆H₄Br-CH₃)
На свету:
C₆H₅-CH₃ + Br₂ = C₆H₅-CH₂Br + HBr
n(C₆H₅-CH₃) = n(C₆H₅-CH₂Br), кроме того C₆H₄Br-CH₃ и C₆H₅-CH₂Br -- это изомеры и их молекулярные массы равны.
C₆H₁₄ + B₂ = C₆H₁₃Br +  HBr
n(C₆H₄Br-CH₃) = m/M = 5,13 г. : 171 г/моль= 0,03 моль 
так как n(C₆H₅-CH₃) = n(C₆H₄Br-CH₃), 
то m(C₆H₅-CH₃) = n*M = 0,03 моль * 92 г/моль = 2,76 г.
m(C₆H₁₃Br) = 10,08 г. - 5,13 г. = 4,95 г.
n(C₆H₁₃Br) = m/M = 4,95 г./165  г/моль = 0,03 моль
m(C₆H₁₄) = n*M = 0,03 моль * 86 г/моль = 2,58 г.
m(смеси) =  m(C₆H₅-CH₃) + m(C₆H₁₄) = 2,76г. + 2,58 г.= 5,34 г.
ω(C₆H₅-CH₃) = 2,76 г. : 5,34 г. * 100% = 51,69%
ω(C₆H₁₄) = 2,58 : 5,34 г. * 100% = 48,31%