Составьте уравнение реакции Be→X→BeCl2→Be(NO3)2→x→K2BeO2​

вот здесь всё написал:

Объяснение:

Сколько воды и хлорида калия нужно взять, чтобы приготовить 500 мл

20 % -ного раствора, плотность которого 1,133 г/мл? (ответ: 113,3 г соли;

453,2 мл воды).

2. 50 мл 0,3 М раствора соли разбавили водой до объема 80 мл. Какова

молярная концентрация соли в полученном растворе? (ответ: 0,1875 моль/л).

3. Вычислите молярную концентрацию 20 % -ного раствора азотной кислоты, плот-

ность которого 1,15 г/мл. (ответ: 3,65 М).

4. К 250 мл 40 % -ного раствора едкого натра (пл. 1,437 г/мл) прибавили 250 мл воды.

Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

(ответ: 24 %).

5. При упаривании 38,168 л 20 % -ного раствора едкого натра (пл. 1,31 г/мл) получе-

но 35 кг раствора. Какова процентная концентрация полученного раствора? Сколь-

ко литров 12 % -ного раствора азотной кислоты (пл. 1,07 г/мл) потребуется для

нейтрализации этого раствора щелочи? (ответ: 28,6 %; 122,7 л).

6. С(тв) + Н2О(г) ↔ СО(г) + Н2(г) Т = 298 и 2000 К

Задание № 8

1. В какой массе воды нужно растворить 32,2 г глауберовой соли Na2SO4 · 10Н2О,

чтобы получить 5 % -ный раствор сульфата натрия (ответ: 251,8 г.)

2. Определите молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при

смешивании 10 мл 2 М раствора серной кислоты с 90 мл воды. (ответ: 0,2 М.)

3. Определите процентную концентрацию 0,9 М раствора фосфорной кислоты, плот-

ность которого 1,1 г/мл. (ответ: 8 %)

4. Сколько миллилитров 30 % -ного раствора КОН, плотность которого 1,29 г/мл,

нужно взять, чтобы приготовить 3 л 0,5 М раствора? (ответ: 218,5 мл.)

5. Вычислите, достаточно ли 20 мл 30 % -ного раствора серной кислоты, плотность

которого 1,22 г/мл, для реакции с

Объяснение:

Молекулы- это мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические свойства которых такие  же, как у данного вещества  

Вещество — любая совокупность атомов и молекул с определенными свойствами веществ (температуры плавления и кипения, плотность, цвет и т. д.)  По химическому составу неорганические вещества делят на простые и сложные.

Простыми называют вещества, которые образованы  атомами одного вида  (например, H2, O2)

Сложными называют вещества, которые образованы  атомами разного вида (например, H2S, NO2).

Явления, в результате которых из данного вещества образуются другие вещества, наз. химическими явлениями.  А  химические явления называют химическими реакциями  

Признаки химических реакций: выделение теплоты, изменение окраски, появление запаха, образование осадка, выделение газа.