Распределите слова на две группы. 1) сера 4) алюминий 2) гвоздь 5) медь 3) ваза 6) проволока

тела: гвоздь, проволока, ваза

химические элементы (ХЭ): сера, медь, алюминий

ответ:вещества: сера, аллюминий, медь

Тела: гвоздь, ваза, проволока

Объяснение:

H3AsO4 Гидроксид мышьяка (III) амфотереи, по у него преобладают кислотные свойства. Ортомышьяковистая (или мышьяковистая) кислота Н3АsО4 в свободном состоянии не получена и известна лишь водном растворе, в котором устанавливается равновесие.H3AsO3=H2O+HAsO2Это равновесие сильно смещено вправо, т.е. преобладающей формой является метамышьяковистая кислота HAsO2. При действии щелочей получаются соли мышьяковистой кислоты — арсениты, — напримерАs2O3+6КОН=2К3AsO3+ ЗН2О проявляют восстановительные свойства; при их окислении получаются соединения мышьяка (V). Мышьяковая кислота H3AsO4 при обычных условиях находите в твердом состоянии; она хорошо растворима в воде. По силе мышьяковая кислота почти равна фосфорной, Соли ее — арсенаты — очень похожи на соответствующие фосфаты. Извести также мета и двумышьяковая кислоты. При прокаливании мышьяковой кислоты получается оксид мышьяка или ангидрид As2O5 в виде белой стеклообразной массы Кислотные свойства мышьяковой кислоты выражены тельно сильнее, чем у мышьяковистой. Будучи трехосновным., мышьяковая кислота образует средние (арсенаты) и кислые (гидро и дигидроарсенаты) соли, например Na3AsO4. Na2HAsO4,NaH2AsO4. В кислой среде мышьяковая кислота и арссенаты проявляют свойства окислителей. 

Na2CO3 + MaSO4 = Na2SO4 + MgCO3(осадок)
Найдем массу MaSO4=0,5л * 1170 г/л * 0,16=93,6 г
Из уравнения найдем массу Na2CO3=(93,6*85г/моль)/120г/моль=66,3 г
То есть массу карбоната натрия можно было найти и по химическому количеству, но я так делаю, чтобы сэкономить время.
Найдем объем: V=m/q  V=66,3/1090=0,06 л 
Учитываем, что нам надо найти объем раствора, а не просто вещества. Тогда из формулы V(в-ва)=V(в-ва)/V(раствора) 
V(раствора)=V(в-ва)/w 
V(р-ра)=0,06/0.1=0,6л 
ответ: 0,6 л 
Пересчитайте на всякий случай, я могу просчитаться.