До складу білків входять : а) α-амінокислоти певного складу б) амінокислоти різноЇ структури в) β-амінокислоти

Хорошо, давайте рассмотрим этот вопрос пошагово.

1. Сначала нам нужно понять, что такое pH и рН. pH - это величина, которая показывает кислотность или щелочность раствора. Он измеряется в диапазоне от 0 до 14, где 0 - самый кислотный раствор, 7 - нейтральный раствор, а 14 - самый щелочной раствор. РН - это просто обратная величина pH, т.е. pH = -log(H+), где Н+ - концентрация ионов водорода в растворе.

2. В данном случае, у нас есть раствор плавиковой кислоты с рН=2. Это значит, что концентрация ионов водорода (Н+) в этом растворе равна 10^(-2) М (так как pH = -log(10^(-2)) = 2).

3. Мы хотим повысить значение pH на единицу. Это означает, что новое значение pH будет равно 3.

4. Чтобы понять, во сколько раз следует разбавить раствор, мы можем воспользоваться формулой: pH = -log([H+]), где [H+] - концентрация ионов водорода.

5. Подставив значение pH = 3 в эту формулу, мы получим: 3 = -log([H+]). Теперь найдем значение [H+] в этом уравнении.

6. Перепишем уравнение в экспоненциальной форме: 10^(-3) = [H+].

7. Как мы уже установили ранее, начальное значение [H+] равно 10^(-2) М.

8. Теперь мы можем найти, во сколько раз нужно разбавить раствор. Для этого необходимо разделить старое значение [H+] на новое значение [H+]. Выглядеть это будет так: [H+]_старое / [H+]_новое = 10^(-2) М / 10^(-3) М = 10.

Окончательный ответ: раствор плавиковой кислоты следует разбавить в 10 раз, чтобы повысить значение pH на единицу.

Добрый день, дорогой школьник! Давайте разберемся с вашим вопросом.

Ответим на первую часть вопроса, составив молекулярное уравнение реакции:

[Fe(CN)6]4- + MnO4- + 8 H+ -> [Fe(CN)6]3- + Mn2+ + 4 H2O

Теперь перейдем к определению степеней окисления комплексообразователей. Для этого воспользуемся следующими правилами:

1. Степень окисления любого атома в свободном элементе равна нулю.
2. Степень окисления катиона в соединении равна его заряду.
3. Степень окисления аниона в соединении равна его заряду.

В молекуле [Fe(CN)6]4-:

- Комплексный ион [Fe(CN)6]4- обладает общим зарядом -4, а цианидный ион (CN-) обладает зарядом -1. Значит, заряд железа (Fe) будет равен +2.
- Взглянем на молекулу MnO4-. Учитывая, что кислород (O) обычно имеет степень окисления -2, мы можем приблизительно определить степень окисления марганца (Mn).

Итак, степень окисления комплексообразователей:

[Fe(CN)6]4-: Fe - +2, CN - -1
MnO4- : Mn - x, O -2

Так как общий заряд соединения равен нулю, мы можем записать уравнение для степеней окисления:

(+2) + 6(-1) + (х) + 4(-2) = 0

Решив это уравнение, мы получим:

+2 - 6 + х - 8 = 0
х - 12 = 0
х = +12

Таким образом, степень окисления марганца в соединении MnO4- равна +7.

Перейдем теперь к написанию выражений констант нестойкости комплексных анионов. Для этого разделим данное уравнение реакции на ионы:

[Fe(CN)6]4- + MnO4- + 8 H+ -> [Fe(CN)6]3- + Mn2+ + 4 H2O

Так как мы имеем дело с комплексными анионами, то нам нужно выразить их в виде ионов:

Fe(CN)64- + MnO4- + 8 H+ -> Fe(CN)63- + Mn2+ + 4 H2O

Обратите внимание, что здесь мы удалили скобки вокруг комплексных ионов.

Теперь, зная степень окисления каждого иона комплекса, мы можем записать выражения констант нестойкости комплексных анионов:

K1 = [Fe(CN)63-]/[Fe(CN)64-]
K2 = [Mn2+]/[MnO4-]

Таким образом, молекулярное уравнение реакции и выражения констант нестойкости комплексных анионов выглядят следующим образом:

[Fe(CN)64-] + MnO4- + 8 H+ -> [Fe(CN)63-] + Mn2+ + 4 H2O

K1 = [Fe(CN)63-]/[Fe(CN)64-]
K2 = [Mn2+]/[MnO4-]

Я надеюсь, что это решение ответило на ваш вопрос. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!