Всем , решить уравнения по ! nicl2+na2co3 (молекулярное уравнение; полное ионное уравнение; сокращенное ионное уравнение) cas+hcl (молекулярное уравнение; полное ионное уравнение; сокращенное ионное уравнение) al2o3+h2so4 (молекулярное уравнение; полное ионное уравнение; сокращенное ионное уравнение)

Пишите, если будут затруднения

m(H2O) = p(H2O)*V(H2O)

m(к-ты) = р(к-ты)*V(к-ты)

Пусть V(H2O) = x мл, V(к-ты) = y мл.

Так как при н. у р(Н2О) = 1 г/мл:

m(H2O) = х

m(к-ты) = 1,53у.

m(H3PO4) = m(к-ты) * w = 1,53y * 0,7 = 1,071y,

n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 1,071y / 98.

n(H3PO4) = c(p-pa) * V(p-pa) = 2 моль/л * 1 л = 2 моль, т. е.:

2 = 1,071у / 98 [1]

m(p-pa) = V(p-pa) * p(p-pa) = m(к-ты) + m(H2O), т. е.:

1000 * 1,10 = х + 1,53у [2]

Составим систему из двух уравнений и решим её, выразив у:

2 = 1,071у / 98

1000 * 1,10 = х + 1,53у

у = 196 / 1,071 = 183,007 ≈ 183

=> х = 1000 * 1,10 - 1,53 * 183,007 = 1100 - 280 = 820

ответ: V(H2O) = 820 мл, V(к-ты) = 183 мл

Объяснение:

1. Соли, которые образованы сильными основаниями и сильными кислотами, гидролизу не подвергаются , потому что ионы таких солей образуют с молекулами воды сильные основания и сильные кислоты, которые полностью диссоциируют. Равновесие процесса смещено в сторону обратной реакции образования воды.

а) Na₂SO₄;  в) NaNO₃.

Среда растворов таких солей нейтральная.  рН = 7

2. Cоль, которая гидролизуется в водном растворе это силикат натрия б) Na₂SiO₃  

б) Na₂SiO₃  силикат натрия. соль образована сильным основнием NaOH и слабой кремниевой кислотой. Такие соли гидролизуются по аниону:

Na₂SiO₃ +H-OH⇄ NaHSiO₃ + NaOH

2Na⁺ + SiO₃²⁻ + HOH⇄ Na⁺+HSiO₃⁻ + Na⁺+ OH⁻

SiO₃²⁻ + HOH ⇄   HSiO₃⁻  + OH⁻

Среда  раствора щелочная. рН > 7