Как распознать с одного и того же реактива растворы сахарозы и глюкозы?

реактив -   в избытке раствора щелочи. исследуемый раствор по каплям добавляется к реактиву.глюкоза - сразу образует синий раствор глицерата, из которого при нагревании выпадает желто-коричневый осадок .

в молекуле сахарозы имеется несколько гидроксильных групп. поэтому соединение взаимодействует с гидроксидом меди (ii) аналогично глюкозе. при добавлении раствора сахарозы к осадку гидроксида меди (ii) он растворяется; жидкость окрашивается в синий цвет. но, в отличие от глюкозы, сахароза не восстанавливает гидроксид меди (ii) до оксида меди (i).

1. 2 2. 3 3.  2 4. 4 5. 1 6. 4 7. 3 8. 1 9. 3 10. 2 11. 2 12. 1 13. 1 14. 3 15. 4 16. 1 17. 1 18. 2 19. 4 20.  4al⁰+3o₂⁰ = 2al₂³⁺o₃²⁻ al⁰-3e⁻ = al³⁺     | 4 - восстановитель, процесс окисления o₂⁰+4e⁻ = 2o²⁻   | 3 - окислитель, процесс восстановления al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o alcl3 + 3naoh = al(oh)₃↓+3nacl al³⁺+3cl⁻+3na⁺+3oh⁻ = al(oh)₃↓+ 3na⁺+3cl⁻ al³⁺+3oh⁻ = al(oh)₃↓ 21. дано: m(p-pa ba(oh)₂) = 50 г ω(ва(он)₂) = 18% = 0,18 m(baso₄) -? m(ba(oh)₂) = 50 г*0,18= 9 г m(ba(oh)₂)= 171 г/моль n(ba(oh)₂) = 9 г/171 г/моль = 0,05263 моль m(baso₄) = 233 г/моль вa(oh)₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2h₂o из уравнения реакции следует, что n(baso₄)=n(ba(oh)₂) =0.05263моль m(baso₄) = n(baso₄)*m(baso₄) m(baso4) = 0,05263 моль*233 г/моль = 12,26 г ответ: 12,26 г

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

№1.

дано:

m (р-ра) = 100 г ;

ω (agno₃ в р-ре) = 5 %.

найти:

m (воды) — ?

m (agno₃) — ?

решение:

m (agno₃) = ω (agno₃) · m (р-ра) ÷ 100 % = 5 % · 100 г ÷ 100 % = 5 (г) - масса чистого agno₃.

теперь узнаем массу воды для приготовления раствора: 100 г – 5 г = 95 (г).

ответ: для приготовления 100 г 5 %-ного р-ра agno₃ потребуется 95 г воды и 5 г agno₃.

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

№2.

дано:

m (р-ра) = 150 г ;

ω (ki в р-ре) = 0,2 %.

найти:

m (воды) — ?

m (ki) — ?

решение:

m (ki) = ω (ki) · m (р-ра) ÷ 100 % = 0,02 % · 150 г ÷ 100 % = 0,03 (г) - масса чистого ki.

теперь узнаем массу воды для приготовления раствора: 150 г – 0,03 г = 149,97 (г).

ответ: для приготовления 150 г 0,02 %-ного р-ра ki потребуется 149,97 г воды и 0,03 г ki.

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

№3.

дано:

m (р-ра) = 200 г ;

ω (naoh в р-ре) = 10 % ;

+ 10 г naoh.

найти:

ω (naoh в новом р-ре) — ?

решение:

1. узнаем массу naoh в изначально данном растворе.

m (naoh) = ω (naoh) · m (р-ра) ÷ 100 % = 10 % · 200 г ÷ 100 % = 20 (г) - чистого naoh в р-ре.

2. теперь к раствору добавили + 10 г naoh.

масса naoh стала: 20 г + 10 г = 30 (г).

масса всего раствора стала 200 г + 10 г = 210 (г).

3. теперь узнаем массовую долю naoh в новом растворе после добавления 10 г naoh.

ω (naoh в нов. р-ре) = m (naoh) · m (р-ра) ÷ 100 % = 30 г ÷ 210 г · 100 % = 14,28 (%).

ответ: 14,28 %.

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _