Для приведенной схемы полимеризации непредельного соединения укажите:1) -мономер, 2) -полимер, 3) -элементарное звено, 4) -степень полимеризации.

1) Так как на фосфор приходится 22,79% от общей молекулярной массы, то на долю остальных элементов, а именно кислорода, калия и водорода приходится: 100 - 22,79 = 71,21%

2) Обозначим массовую долю водорода в молекуле через Х%, тогда массовая доля кислорода равна 32Х, а калия 32Х/1,64. Представим 1,64 в виде простой дроби 164/100 = 41/25 Значит можем записать:

Х + 32Х + 32Х/(41/25) = 71,21

Х + 32Х + 800Х/41 = 71,21

Чтобы избавиться от дроби, умножим все члены уравнения на 41, получаем:

41Х + 1312Х + 800Х = 3165,61

2153Х = 3165,61

Х = 1,4703  

Значит массовая доля водорода в молекуле 1,470325%  ω(H) = 1,470325%

3) Тогда массовая доля кислорода в молекуле равна^

ω(O) = 32*1,470325 =  47,0504%

А массовая доля калия:

ω(К) = 47,0504/1,64 = 28,6893%

4) Возьмем неизвестное неорганическое вещество массой 100 г, тогда в нем будет:

- фосфора 22,79 г

- водорода 1,4703 г

- кислорода 47,0504 г

- калия 28,6893 г

Зная массы 1 г-атома каждого элемента находим соотношение этих атомов в молекуле:

Р : Н : О : К = (22,79/31) : (1,4703/1) : (47,0504/16) : (28,6892:39)

Р : Н : О : К = 0,735 : 1,470 : 2,94 : 0,735

Разделим все соотношения на 0,735, получаем;

Р : Н : О : К = 1 : 2 : 4 : 1

То есть в молекуле данного вещества 1 атом калия, 1 атом фосфора, 2 атома водорода и 4 атома кислорода.

Значит формула вещества: КН₂РО₄ - дигидрофосфат калия

m(раствора H₂SO₄)=100г.

ω%(H₂SO₄)=4,9%

m(BaSO₄)-?

1. Определим массу  серной кислоты в растворе в растворе:  

ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%  

m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%  

m(H₂SO₄)=4,9%×100г÷100%=4,9г.  

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее   количество вещества в 4,9г.:  

M(H₂SO₄)=98г./моль  

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=4,9г.÷98г./моль=0,05моль  

3. Запишем уравнение реакции:  

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O  

по уравнению реакции:

n(H₂SO₄)=n[Ba(OH)₂]=1моль  

по условию задачи:

n₁(H₂SO₄)=n₁[Ba(OH)₂]=0,05моль  

4. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,05моль:  

M(BaSO₄)=137+32+64=233г./моль  

M(BaSO₄)=n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,05мольх233г./моль=11,65г.  

5. ответ: при взаимодействии гидроксида бария с 100 г раствора серной кислоты с массовой долей 4,9% образовалось 11,65г. сульфата бария.