Невідомий елемент має на останньому третьому енергетичному рівні 6 електронів. Про який елемент йде мова? У якій групі, періоді, підгрупі знаходиться цей елемент? Напишіть рівняння реакцій утворення його вищого оксиду і леткої водневої сполуки з речовин. Запишіть, який тип хімічного зв’язку в цих сполуках. Назвіть оксид.

Парнико́вий ефе́кт — явище в атмосфері Землі та інших планет, при якому енергія сонячних променів, відбиваючись від поверхні, не може повернутися у космос, оскільки затримується молекулами різних газів, що призводить до підвищення температури поверхні. Без парникового ефекту температура поверхні Землі за оцінками була б приблизно на 33° нижчою, ніж є насправді, і становила б -18 °C) В теплицях за рахунок скла або поліетилену повітря не повертається в навколишнє середовище. Тому парниковий ефект в теплицях набагато вищий ніж на землі.

В лабораторных условиях  водород получают следующими

1. Взаимодействием  металла (цинка) с растворами соляной и серной кислот (реакция проводится в аппарате Киппа):

 Zn + 2Н+ = Zn2+ + Н2↑

2. Электролизом воды. Для увеличения электрической проводимости воды к ней добавляют электролит, например NаОН, Н2SO4 или Na2SO4. На катоде образуется 2 объема водорода, на аноде — 1 объем кислорода.

В промышленности водород получают также несколькими

1. Электролизом водных растворов KCl или NaCl, как побочный продукт.

2. Конверсионным конверсия — превращение). Сначала получают водяной газ, пропуская пары воды через раскаленный кокс при 1000оС:

 С + H2O = CO + H2

Затем оксид углерода (II) окисляют в оксид углерода (IV), пропуская смесь водяного газа с избытком паров воды над нагретым до 400 — 450°Скатализатором Fе2О3:

СО + (Н2) + Н2О = СO2 + Н2 + (Н2)

Образующийся оксид углерода (IV) поглощается водой. Этим бом получают свыше 50% промышленного водорода.

3. Конверсией метана с водяным паром: 

СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2

Реакция протекает в присутствии никелевого катализатора при 1300°С. Этот метод позволяетиспользовать природные газы и полу­чать самый дешевый водород.

4. Нагреванием метана до 350°С в присутствии железного или нике­левого катализатора:

СH4 = С + 2Н2

5. Глубоким охлаждением (до—196°С) коксового газа. При таком охлаждении все газообразные вещества, кроме водорода, конденсируются.

Применение. Применение водорода основано на его физических и химических свойствах. Как легкий газ он используется для наполне­ния аэростатов и дирижаблей (в смеси с гелием).

Применяют водород для получения высоких температур: кислород­но-водородным пламенем режут и сваривают металлы. Он использует­ся для получения металлов (молибдена, вольфрама и др.) из их окси­дов, в химической промышленности — для получения аммиака из азота воздуха и искусственного жидкого топлива из угля; в пищевой промышленности — для гидрогенизации жиров. Изотопы водорода — дейтерий и тритий — нашли важное применение в атомной знергетике(термоядерное горючее).