1)железо массой 1, 4 г опустили в раствор хлоридной кислоты до полного его расстворения. обчистите, какая масса кислоты прореагировала 2)в раствор (ii) сульфата массой 160 г с массовой долей соли 10% опустили железныйгвоздь. обчислите какая масса меди восстановилась.

1) дано: m(fe)=1,4 г

              hcl

кислота - ?

розв*язання

складемо рівняння реакції: 2fe + 6hcl = 2fecl3 + 3h2, надписуємо над 2fe - 1,4 г, над 2fecl3 - x г, під 2fe - 2*56, під 2fecl3 - 2*56+35*3; складаємо пропорцію, і у відповіді має вийти х = 2, 7125 - маса кислоти  

6для различения в растворе ионов железа (ii) и железа (iii) необходимо использовать раствор а) naoh;   5 в реакциях с простыми веществами железо проявляет свойства: г) восстановительные. какие свойства проявляет оксид железа (ii) в реакции с соляной кислотой:   г) основные.4 при обычных условиях взаимодействовать железу с концентрированной азотной кислотой мешает ; б) оксидная пленка; 3 гидроксид либо из элементов подгруппы алюминия проявляет слабые кислотные свойства: ; г) в. 2 в реакциях простое вещество кальций проявляет свойства: а) восстановительные1 какой из щелочно-земельных металлов имеет большую восстановительную активность:   б) sr;  

1. so2 + h2o = h2so3 v(so2) = 320 см3 = 0,32 л v(h2o) = 0,4 дм3 = 0,4 л n(so2) = n(h2so3) = v(so2)/vm = 0,32/22,4 = 0,014 моль m(h2so3) = nxm = 0,014x82 = 1,148 г n(h2o) = v(h2o)/vm = 0,4/22,4 = 0,018 моль m(h2o) = nxm = 0,018x18 = 0,324 г m(p-pa) = m(h2o) + m(h2so3) = 0,324 + 1,148 = 1,472 г w(h2so3) = [m(h2so3)/m(p-pa)]x100% = [1,148/1,472]x100% = 78 % 2. na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o v(co2) = 36 дм3 = 36 л n(co2) = v/vm = 36/22,4 = 1,607 моль из уравнения реакции следует: n(na2co3) = n(co2) = 1,607 моль n(hcl) = n(co2)x2 = 1,607x2 = 3,214 моль m(na2co3) = nxm = 1,607x106 = 170,34 г m(hcl) = nxm = 3,214x36,5 = 117,31 г m(hcl p-p) = m(hcl)/w(hcl) = 117,31/0,15 = 782,1 г v(hcl p-p) = m/p = 782,1/1,072 = 729,5 см3 = 0,73 л