1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:1) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2;2) Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O;3) ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4;4) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.2.Уравнение реакции Изменение степени окисления окислителяA) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + Н2 1) -1 → 0Б) H2S + 2Na = Na2S + H2 2) 0 → - 1B) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6Н20 3) +2→ 0Г) 2H2S + 302 = 2S02 + 2Н20 4) + 1 → 0 5) +4 → +2 6) 0→ -23.Установите соответствие между уравнением реакции и вещества, являющегося восстановителем в данной реакцииУравнение реакции ВосстановительA) NO + NО2 + H2О = 2HNО2 1) NО2Б) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2О 2) H2SB) Br2 + SО2 + 2H2О = 2HBr + H2SO4 3) Br2 Г) 2КI + Вr2 = 2КВг + I2 4) SО2 5) NO 6) KI4.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:SО2 + Н2О + NаIO3 → Н2SО4 + NаIКоэффициент перед формулой восстановителя равен:1) 32) 43) 24) 55.Вещество проявляет окислительно - восстановительные свойства, если атом, входящий в его сос¬тав, может:1) только отдавать электроны;2) только присоединять электроны;3) проявлять промежуточную степень окис¬ления;4) иметь только постоянную степень окис¬ления.6.В реакции 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме1)-2 → 0 2)+4 → +5 3)+2 → +3 4)+4 → +3 7.В реакции, схема которой H2S + HClO → S + HCl + H2O, восстановителем является 1)H+1 2)O-2 3)S-2 4)Cl+18.Элемент углерод является восстановителем в реакции1)CO2 + CaO = CaCO3 2)2CO + O2 = 2CO23)2C + Ca = CaC2 4)CO2 + Na2O = Na2CO3​

1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

1) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2;

2.4436

3

А - восстановитель NO

Б - восстановитель H2S

В - восстановитель SO2

Г - восстановитель KI

4.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

SО2 + Н2О + NаIO3 → Н2SО4 + NаI

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1) 3

Объяснение:

просто  попробовал

А1. Ряд химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, начинающийся щелочным металлов и заканчивающийся инертным газом, называется

1) группой 2) подгруппой 3) периодом 4) периодическим законом

А2. В 4 периоде главной подгруппы (А) V группы находится элемент с порядковым номером 1) 33 2) 23 3) 50 4) 75

А3. Общим для элементов главной подгруппы II группы является

1) число электронных слоев 3) число электронов в атоме

2) высшая валентность 4) величина зарядов ядер

А4. Номер периода периодической таблицы определяет

1) высшую валентность атома 3) число протонов в ядре

2) число электронов в атоме 4) число электронных слоев в атоме

А5. Изотопы хлора 35Cl и 37Cl различаются

1) числом электронов 3) числом протонов

2) числом нейтронов 4) зарядом ядра атома

А6. Укажите распределение электронов по электронным слоям в атоме магния.

1) )2)8)2 2) )2)2 3) )2)8)4 4) )2)8

А7. Гидроксид лития вступает в реакцию с

1) гидроксидом кальция 3) оксидом магния

2) соляной кислотой 4) барием

А8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у вещества

1) хлора 2) серы 3) кремния 4) кальция

А9. Заряд ядра атома натрия

1) +1 2) +3 3) +23 4) +11

А10. Число нейтронов в атоме изотопа фосфора 31Р

1) 5 2) 15 3) 16 4) 31

Часть В

В1. Установите соответствие между химическим элементом и его положением в Периодической системе.

Элементы Положение в периодической системе

1) Fe А) 4 период, VII группа, главная подгруппа (А)

2) F Б) 4 период, VII группа, побочная подгруппа (Б)

3) Mn В) 2 период, VII группа, главная подгруппа (А)

4) Br Г) 4 период, VIII группа, побочная подгруппа (Б)

В2. Установите соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням и формулами химических частиц.

Распределение электронов по уровням Формулы частиц

1) 2, 8, 3 А) S2-

2) 2, 8, 8 Б) Ne

3) 2, 8 В) Al

4) 2,5 Г) N

В3. Запишите название изотопа элемента с массовым числом 37, в ядре атома которого находится 20 протонов.

Объяснение:

ФТОР (лат. Fluorum), F, химический элемент с атомным номером 9, атомная масса 18,998403. Природный фтор состоит из одного стабильного нуклида 19F. Конфигурация внешнего электронного слоя 2s2p5. В соединениях проявляет только степень окисления -1 (валентность I). Фтор расположен во втором периоде в группе VIIА периодической системы элементов Менделеева, относится к галогенам. 1.Общая характеристика. Радиус нейтрального атома фтора 0,064 нм, радиус иона F- 0,115 (2), 0,116 (3), 0,117 (4) и 0,119 (6) нм (в скобках указано значение координационного числа) . Энергии последовательной ионизации нейтрального атома фтора равны, соответственно, 17,422, 34,987, 62,66, 87,2 и 114,2 эВ. Сродство к электрону 3,448 эВ (самое большое среди атомов всех элементов) . По шкале Полинга электроотрицательность фтора 4 (самое высокое значение среди всех элементов) . Фтор -- самый активный неметалл. 2.Свойства. При обычных условиях фтор -- газ (плотность 1,693 кг/м3) с резким запахом. Температура кипения -188,14°C, температура плавления -219,62°C. В твердом состоянии образует две модификации: a-форму, существующую от температуры плавления до -227,60°C, и b-форму, устойчивую при температурах, более низких, чем -227,60°C. Как и другие галогены, фтор существует в виде двухатомных молекул F2. Межъядерное расстояние в молекуле 0,14165 нм. Молекулу F2 характеризует аномально низкая энергия диссоциации на атомы (158 кДж/моль) , что, в частности, обусловливает высокую реакционную фтора. Химическая активность фтора чрезвычайно велика. Из всех элементов со фтором не образуют фторидов только три легких инертных газа -- гелий, неон и аргон. Во всех соединениях фтор проявляет только одну степень окисления -1. Со многими простыми и сложными веществами фтор реагирует напрямую. Так, при контакте с водой фтор реагирует с ней (часто говорят, что «вода горит во фторе») : 2F2 + 2H2O = 4HF + O2. Фтор реагирует со взрывом при простом контакте с водородом (H): H2 + F2 = 2HF. При этом образуется газ фтороводород HF, неограниченно растворимый в воде с образованием сравнительно слабой плавиковой кислоты. Фтор вступает во взаимодействие с большинством неметаллов. Так, при реакции фтора с графитом образуются соединения общей формулы CFx, при реакции фтора с кремнием (Si) -- фторид SiF4, с бором -- трифторид BF3. При взаимодействии фтора с серой (S) образуются соединения SF6 и SF4 и т. д. Известно большое число соединений фтора с другими галогенами, например, BrF3, IF7, ClF, ClF3 и другие, причем бром (Br) и иод (I) воспламеняются в атмосфере фтора при обычной температуре, а хлор (Cl) взаимодействует с фтором при нагревании до 200-250°С. Не реагируют со фтором непосредственно, кроме указанных инертных газов, также азот (N), кислород (O), алмаз, углекислый и угарный газы. Косвеным путем получен трифторид азота NF3 и фториды кислорода О2F2 и OF2, в которых кислород имеет необычные степени окисления +1 и +2. При взаимодействии фтора с углеводородами происходит их деструкция, сопровождающаяся получением фторуглеводородов различного состава. При небольшом нагревании (100-250°C) фтор реагирует с серебром (Ag), ванадием (V), рением (Re) и осмием (Os). С золотом (Au), титаном (Ti), ниобием (Nb),хромом (Cr) и некоторыми другими металлами реакция с участием фтора начинает протекать при температуре выше 300-350°C. С теми металлами, фториды которых нелетучи (алюминий (Al)железо (Fe), медь (Cu) и др.) , фтор с заметной скоростью реагирует при температуре выше 400-500°C. Синтезировано также большое число различных фторорганических соединений, в том числе и знаменитый тефлон -- материал, представляющий собой полимер.